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熵变△s怎么判断大小
化学反应的自发性
如何
进行
判断
?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变判断
:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能
变△
G的的判断方法 △G=△H-T
△S
△G<0,...
...在高温下能自发进行,对该反应过程△H、
△S
的
判断
正确的是( )_百度...
答:
化学反应能否自发进行,取决于焓变和
熵变
的综合判据,当△G=△H-T?
△S
<0时,反应能自发进行,当△H<0,△S>0时,△G=△H-T?△S<0,在室温一定能自发进行,而△H>0,△S<0时不能自发进行,△H>0,△S>0时,在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行;故选A.
如果焓△H<0,
熵△
G<0,那这个反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应...
答:
熵变
应该用
△S
来表示吧,也就是说已知,△H<0,△S<0 自发反应
判断
:△G=△H-T△S 如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。从上式可以看从,反应温度越大,△G<0的程度越小。因此,反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应 ...
...里只讲了与热力学相关的熵,但其他方面的
熵怎么
算?
答:
热功率就是
熵
增效率吧?你说的这些问题都可以从热功率上算出来。如果发热量是0.25W,则1秒的熵增是0.25J吧。光在真空中传播有熵没……这个应该是没有的,光是球面波,它的能量扩散与半径的平方成正比,能量密度与半径的平方成反比,在传递中(理想真空)不做功,没有熵增。
化学反应问题 强人看
答:
回答:N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)
△
H = +56.7KJ/mol;是一个例子。 1. 焓变是
判断
一个反应能否自发进行的因素之一,而不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因常温下自发进行的反应虽多为放热反应,但也有不少吸热反应也可自发进行,还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行。 2. 对...
熵变△s怎么
计算?
答:
则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的
熵变
。若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以
△
rSm表示。
...大于固体的
熵
值.下列变化过程中,熵在减小(即
△S
<O)的是(
答:
A、H 2 O(s)、H 2 O(l)、H 2 O(g)三者的熵逐渐增大,所以
熵变△S
>0,故A错误;B、该反应CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑生成了气体,熵值增大,所以熵变△S>0,故B错误;C、该反应2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑生成了气体,熵值增大,所以熵变△S>0,故C错误;D、该...
熵
值和化学
答:
根据热效应和熵变关系共有四种情况:1. 若反应是放热反应△H<0,且熵增△S>0,由于T是热力学温度,必然是正值,所以△G<0,因此这样的反应一定是自发进行的。2. 反之,如果反应是吸热反应△H>0,且
熵变△S
<0,由于T是热力学温度,必然是正值,所以△G>0,因此这样的反应一定不能自发进行的。
熵变
的计算公式是什么?
答:
化学中的
熵变
体系混乱度的状态函数为熵,熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是
△S
。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆过程△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G=△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零,相反△S...
反应自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T
△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
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