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熵变△s怎么判断大小
求大神指点化学中
熵
的正负
怎么判断
答:
△G=△H-t
△S
,△H表示焓变,△S表示
熵变
,△G表示体系自由能,t表示温度.只看方程式一般只有少数几种情况可以
判断
:反应物只有固体,而产物有气体(如碳酸钙分解);还有就是单质生成化合物(如碳跟氧气反应生成二氧化碳)熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应,升温后变成自发反应,熵增。
求关于焓变和
熵变
的具体内容
答:
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变
1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.3.标准熵:1 ...
怎么判断
一个放热的
熵
增加的反应是自发的?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变判断
:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能
变△
G的的判断方法△G=△H-T
△S
。△G<0,反应...
熵变
和焓变有什么关系。
答:
当ΔH<0,Δ
S
>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的化学反应,...
化学反应焓变和
熵变
答:
有公式:△G = △H - T
△S
(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
化学反应的自发性要考虑哪些因素?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变判断
:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能
变△
G的的判断方法 △G=△H-T
△S
△G<0,...
化学中的
熵变如何
计算?
答:
化学中的
熵变
体系混乱度的状态函数为熵,熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是
△S
。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆过程△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G=△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零,相反△S...
熵变
难题
答:
孤立体系的熵增加原理:对于孤立体系而言,如果发生一个自发的不可逆过程,则该过程孤立体系的
熵变△S
(iso)>0,若发生一个热力学可逆过程,则该过程孤立体系的熵变△S(iso)=0,孤立体系不可能发生△S(iso)<0的热力学过程。根据这个热力学原理,我们可以把封闭系统和周围的环境看成一个整体,这个整体...
如何
能求出任意温度下物质的反应焓,反应
熵
和反应自由能?
答:
系统和环境间因温度差别引起能量交换,这种被传递的能量称为“热”,用符号Q 表示。并规定当系统吸热时,Q 为正值,即Q>O 或Q>O,放热时Q 为负值,即Q<O 或ΔQ<O。除此之外,其他在系统和环境之间被传递的能量均叫做“功”,用符号W 表示。并规定当系统对环境做功时,W<O,反之W>O。
在热化学反应方程式中,后头的焓变量和
熵变
量是
怎么
算的
答:
焓变量——放热△H<0,吸热△H>0
熵
变量——固体、液体变成气体
△S
>0,气体变液体、液体变固体△S<0
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