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如果焓△H<0, 熵△G<0,那这个反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应!这是为什么?
如题所述
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推荐答案 2012-11-18
熵变应该用△S 来表示吧,
也就是说已知,△H<0,△S<0
自发反应判断:
△G=△H-T△S
如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。
从上式可以看从,反应温度越大,△G<0的程度越小。因此,反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应
追问
哦~是S!
追答
嗯,祝你学习愉快、进步。
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谁能从物理和化学角度解释一下“
熵
”和“
焓
”?大神们帮帮忙
答:
如果从各自的角度就要用到大学的知识了.. 高中化学的理解,比较浅显. 化学反应在一定条件下(即温度)能否
自发反应,
取决于
熵
(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度. △G大于
零,反应
在该条件下不能自发进行.△G=
0,反应
处于化学平...
焓
、
熵
和自由能
答:
△H2——体系终态的焓; H1——体系始态的焓。 由公式(1-4)可知
,反应的
焓变(△H)等于在恒压下的反应热效应(qp),它只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 如果在恒压下进行的反应是吸热,该体系从环境吸收了热量,则△H为正值
;如果
在恒压下进行的反应是放热
反应,
该体系向环境放热,则△H为负值。
什么是
自发反应
及判断标准?
答:
判断:△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能△H——焓变(△H0为吸热反应)△S——
熵
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0
)T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G
0,△S0,△S>0或△H
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H C G值多少是正常的
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