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熵增△s正还是负
下列说法不正确的是( )A.合金材料中可能含有非金属元素B.常温下,反应...
答:
A、合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质.合金材料中一定有金属,也可能含有非金属元素,故A正确;B、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)
是熵增
过程,即
△S
>0,常温下,反应不能自发进行,则△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H>0,故B正确;C...
人为什么不能长生不老,
熵增
定律已经宣告了人类最终归宿?
答:
热力学第二定律只要求系统内的熵产生非负,即diS>=0,然而外界给系统注入的熵deS可为正、零或负,这要根据系统与其外界的相互作用而定,在deS<0的情况下,只要这个负熵流足够强,它就除了抵消掉系统内部的熵产生diS外,还能使系统的总
熵增
量dS为负,总熵S减小,从而使系统进入相对有序的状态。所以对于开放系统来说,...
焓与
熵
的定义及其计算规则
答:
在经典热力学中,可用增量定义为dS=(dQ/T),式中T为物质的热力学温度;dQ为
熵增
过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。
氯酸钾受热分解能在高温条件下能够自发进行吗?
答:
肯定能自发进行啊。△G=△H-T
△S
根据
熵增
原理,有气体生成。根据吉布斯自由能变判断,查出焓变及熵变值计算出最低反应温度。其中焓变为正值,熵变为正值,温度为正值,当处于高温条件时(转化温度),吉布斯自由能为
负值
,说明反应为自发反应。
如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度?
答:
自由能△G=△H-
△S
×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、
熵增
有利于反应自发.以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项...
如何进行化学反应的可行性分析?
答:
5、熵变:化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在混乱度的变化,叫做熵变,符号:
△S
△S=S产物-S反应物。在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D
熵增
6、自发过程的熵判据:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的
熵增
大,这一经验规律叫做熵增原理,是判断化学反应方向的另一判据?
是
什么因素决定NaoH,Nacl的溶解过程是自发的
答:
一个过程是否自发,是由焓变和熵变共同决定的,当△H-T
△S
<0时,就自发,从中可以得出:焓减有利于自发,
熵增
也有利于自发。NaOH溶于水,是一个放热过程,同时也是一个混乱度增加的反应,就是说NaOH溶于水是一个焓减、熵增的反应,因此是自发的。
(9分)(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:(1)NH 3 (g)+HCl...
答:
Δ H =-282.8kJ/mol (1分) 熵减(1分)负极:CO+CO 3 2 - -2e - =2CO 2 ;(2分)正极:O 2 +2CO 2 +4e - =2CO 3 2 - ;(2分) 试题分析:由盖斯定律NH 4 Cl(s)+2 H 2 O(l)= NH 4 Cl(aq) Δ H =+16.3 kJ/mol 是 吸 热反应...
可自发反应的最低温度怎么算?
答:
举个例子:例如,反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的,而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式(△G=△H-T
△S
)来判断反应能否自发进行时,可以看到T对△G的值有影响,在某些情况下,可能决定△G是大于0还是小于0。式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此,...
以下说法中正确的
是
( )A.
△
H<0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定...
答:
若
△S
<0,则△G可能大于0,反应非自发,故A错误;B.△G<0反应自发进行,能否发生还有反应速率问题,故B错误;C.反应向熵值方向进行,同种物质熵值:液体>固体,冰在室温下自动熔化成水,
是熵增
的重要结果,故C正确;D.高锰酸钾分解生成气体,混乱度增加,熵值增大,故D错误;故选C.
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