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熵增△s正还是负
熵减反应与
熵增
反应的区别在哪?
答:
看反应前后气体多少的变化;例如铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,
熵增
;由于气体总量减少,就是熵减;对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以
△
rSm表示。
263k的过冷水结成263k的冰,
△s
<0,与
熵增加
原理相矛盾吗
答:
由常识知过冷液体自发凝固成固体,即此时固体更稳定,化学势低。 一定要推导的话,构建可逆过程,假设常压下过冷水为263K. 过冷水(l,263k)→水(l,273k)→冰(
S
,273k)→冰(S,263k) ΔG(过冷水→冰,263K)=ΔG1+ΔG2+ΔG3 等压ΔG=-SdT =-ΔrSm(l)*10K+0 ...
热力学第二定律及
熵增
问题
答:
可是内热能虽然可以转化为内势能,但终究会平衡下来,如果吸收的热量转化为内势能之后,还会有(300-25)*20=5500KJ的热量自动转化为内势能或者对外做功传递出去,那显然是不可能的,因为△G=△H-T
△S
=500-(T2S2-T1S1)=500-(25S2-300S1)=500+(300-25)S1-25*20=275S1>0,显然是不可能发生...
在热力学的绝热过程中,如果内能不变,那么
答:
对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着
△S
孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大。假如不是孤立体系,则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立...
理想气体在绝热可逆膨胀中,体系的△H<0 or =0??
△S
<0 or =0??_百度...
答:
绝热可逆过程
△s
=0,Q等于零,膨胀W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故焓变也小于零。楼上答错了。
信息密度的
熵增
原理
答:
熵增
原理指出的是宏观过程的不可逆性。它指出,孤立系统中过程的进行指向
熵增加
方向,进行的限度由熵的最大值给出。故有:dS≥0,或
△S
≥0⑶其中,S表示熵。熵增定律适合于孤立系统。 熵增定律仅仅适合于孤立系统,这是一个太强的条件。虽然从处理方法上讲,假定自然界存在孤立过程是可以的。但是从...
高二 化学
熵
变与吸热、放热 请详细解答,谢谢! (13 21:31:12)_百度...
答:
NH4NO3滴水中为发热,反之为吸热 干冰的升华为吸热 Fe(
s
)+3O2(g)=2Fe2O3(s)为发热
...A. △u>0 B.
△s
=0 C. △s>0 D. △s<0 选B
还是
C
答:
选C、
△s
> 0 可逆膨胀,混乱度增大,
熵增
温度不变, △u = 0
请问一道化学题:
答:
放热
熵增
一定自发,吸热熵减一定不自发,放热熵减低温自发,吸热熵增高温自发,A是吸热熵增过程,B是吸热熵减过程,C是吸热熵增过程,D是放热熵增过程,故选B。
浓度
熵
与什么有关
答:
熵
变关系 对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着
△S
孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大。假如不是孤立体系,则可以把体系与其四周的环境一起作为一个...
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