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燃烧热中和热
...2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,表示H2
燃烧热
的热化
答:
故答案为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-11.46kJ/mol,
中和热
为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+...
...1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做
中和热
B.等物质的量强_百度知...
答:
中和热
指的是在稀溶液中,定义要点:酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热. 以生成1 mol水为基准.而1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全反应生成2mol水,故不是中和热,A错误.B、由于弱酸电离吸热,故当反应生成等量的水时,弱酸反应放出的热量比强酸少.故B正确.C、CO与O2的反应是
燃烧
...
化学反应热知识点小结
答:
二、
燃烧热
定义:在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol 三、
中和热
定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。注意事项:(1)必须是“稀溶液”,因为浓溶液在稀释过程中会放出热量,影响中和热。(2)中和热不包括...
中和热
的定义
答:
在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做
中和热
。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的...
反应热与
燃烧热
有什么区别
答:
让我们先从定义看一下吧:
燃烧热
:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.定义要点:①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.②规定可燃物物质的量为1 mol.③规定可燃物完全燃烧...
...发生中和反应的
中和热
为57.3kJ/mol,辛烷的
燃烧热
为5518kJ/mol.下列...
答:
故A错误;B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做
中和热
,故B正确;C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水,故C错误;D、
燃烧热
概念要求必须是lmol物质完全燃烧,即C8H18(g)+252O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol,故D错误.故选B.
燃烧热
化学方程式的反应物系数必须是1吗
答:
但是如果是填空题计算题什么的,你最好还是把数值化简下,这样老师容易批改,总不能把数值放得太大给老师去化简吧 2.热化学方程式分为吸热反应式和放热反应式。很简单啊,可以看ΔH的值,正值就是吸热,负值就是放热。而
燃烧热
化学方程式显然都是放热反应,ΔH都是负的~...
燃烧热
为什么要指定温度和压强
答:
如:生成热、
燃烧热
、
中和热
等 燃烧热是反应热的一种,不同温度下反应物储存的热能不同,会影响燃烧前后热量差的计算,因此要指定温度。还有压强,如果不指定压强,那么反应前后就会有压强差,压强的改变肯定有做功的过程,这些功只能从燃烧热转化过来,要想不影响燃烧热的计算,当然也要指定压强!
反应热的定义是什么?
答:
当化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称反应热 简单说 体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量
什么是热化学反应的
中和热
、反应热?
答:
这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、
燃烧热
、
中和热
等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的,所用的主要仪器称为“量热计”。
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