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燃烧热中和热
...离子反应发出的热是固定不变的吗?
燃烧热
和
中和热
放热如何计算?_百度...
答:
是。
中和热
与
燃烧热
不同,燃烧热是以 1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,而中和热是以生成1molH 2 O所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质或生成1molH 2 O为标准来配平其余物质的化学计量数。例如: ΔH=-283.0 kJ/mol ΔH=-57.3 kJ/...
怎样判断反应热的大小
答:
反应热是有正负号之分,如果直接说出
中和热
或者
燃烧热
,那么就可以不用带正负号,比如说中和热是57.3kJ/mol,燃烧热也是一样。但是对于反应热由于有正负号之分,因此放出的热量越大,反应热就越小,反过来,吸收的热量越大,反应热就越大。
反应热三个公式是什么?
答:
反应热的三个计算公式是ΔH=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)。
问某一反应的反应热为多少时,为什么带负号,而问
燃烧热
和
中和热
是...
答:
加负号说明是吸热反应 。
中和热
和
燃烧热
本来就是放热的 ,因此一般问燃烧热和中和热为多少就直接答其绝对值 ,不用加负号,但如果是在热化学方程式中就要有正负。
怎么解热化学反应方程式
答:
热化学方程式的计算 ①根据能量:△H = E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能:△H =E总(断键)-E总(成键)③
燃烧热
:Q(放) = n(可燃物)·△H(燃烧热)④
中和热
:Q(放) = n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项,再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算,...
化学
燃烧热中和热
反应热中,有Q和得塔H,δH有正有负,但是Q有时它有正...
答:
Q只代表了数值,例如△H=+Q,于是这就是吸热的。△H=-Q,那么这就是放热的,前面符号写好了的,Q就是数值。如果△H=Q,这时候,吸放热就需要你自己判断了。满意请采纳
书写表示
燃烧热
、
中和热
的化学方程式时,应注意哪些问题
答:
①标出物质状态(s,l,g)②中间是什么符号可逆,等于,箭头③标△H的时候想清楚是+还是- 如果考试时要求写热化学方程式,但是不会计算△H,没有关系,咱们只要一半的分,写上普通化学方程式,下来再好好请教一下同学或者老师,希望对你有帮助,不对的还请指教 ...
...
中和热
,
燃烧热
,热化学方程式等一些列有关问题!
答:
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。
中和
与
燃烧
都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。
下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的
燃烧热
为890.3 kJ?mol-1...
答:
吸收的热量大于38.6kJ,故B错误;C、
中和热
是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量,故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3KJ.mol-1,故C错误;D、1 g氢气在空气中完全
燃烧
生成液态水时放出285.8kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,故...
(1)已知乙醇的
燃烧热
为-1366.8kJ/mol,写出相应的热化学方程式...
答:
中和热
是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1.
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