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燃烧热中和热
高中化学最新规定
燃烧热中和热
答:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.中和热和
燃烧热
本来...
高三
燃烧热
和
中和热
的计算方法
答:
那么这些热量是由10gS在O2中完全燃烧并且生成了稳定的气态SO2放出的,而10gS是 5/16mol,5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺的
燃烧热
为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g); ΔH=—296.95kJ/mol.二
中和热
:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol...
热化学方程式中∆H代表什么。
燃烧热
和
中和热
呢
答:
热化学方程式中的∆H代表的是反应热,∆H为负值时,是放热反应;∆H为正值时,是吸热反应。如果是中和反应,则∆H表示的是
中和热
;如果是燃烧反应,则∆H表示的是
燃烧热
。
高三
燃烧热
和
中和热
的计算方法
答:
那么这些热量是由10gS在O2中完全燃烧并且生成了稳定的气态SO2放出的,而10gS是 5/16mol,5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺的
燃烧热
为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g);ΔH=—296.95kJ/mol.二
中和热
:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1molH2O...
下列关于
燃烧热
和
中和热
的比较中,错误的是
答:
【答案】D 【答案解析】试题分析:A.
燃烧热
和
中和热
均是放热反应,△H均小于0,正确;B.方程式系数不同,mol-1的含义不同;正确C.两者的数值均随反应物用量改变而改变,错误。D.正确。考点:燃烧热 、中和热
中和热
,反应热,
燃烧热
的区别是什么?
答:
假设甲烷1mol燃烧成CO2 H2O(l)测得放出的热量是900kj/mol 问甲烷的反应热就是-900 kj/mol 而
燃烧热
就 是 900 kj/mol 假设某稀溶液硫酸和氢氧化钠反应生成1 mol水测得热量是53.7kj/mol 问反应的反应热 就是 -53.7kj/ml
中和热
就是 53.7 kj/mol 写方程式的时候都是符号 回...
关于
燃烧热
和
中和热
的比较,错误的是( )A.两者对应反应的△H均小于0...
答:
A、
燃烧热
是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量,
中和热
是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量,反应的△H均小于0,故A正确;B、依据燃烧热和中和热概念分析,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量,中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量,单位相同,意义不...
反应热与焓变、
燃烧热
、
中和热
什么关系?
答:
焓变就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔。对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
燃烧热
、
中和热
都是反应热的一种,前者指物质...
反应热与焓变、
燃烧热
、
中和热
什么关系?
答:
焓变就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔。对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
燃烧热
、
中和热
都是反应热的一种,前者指物质...
有关
燃烧热
,
中和热
定义的问题,怎么解决?
答:
中和热
指的是生成1molH2O(l)所放出的热量,
燃烧热
,指的是1mol物质完全燃烧生成稳定物质时所放出的热量。所以B错,因为NH3.H2O弱电解质,电离时会吸收一部分的热量,所以焓变应小于-57.3kj/mol C错,因为生成的H2O(g)没有稳定,要变成H2O(l)还要放出一部分的热量,如果生成H2O(g)放出的热量...
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