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物质水解促进水的电离
请问为什么
水解
会
促进水的电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,
水的电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,
水电离
产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
水解
是否是
促进水的电离
的,为什么
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的电离平衡向右移动,
促进水的电离
。
为什么盐的
水解促进水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H+ + OH-,如果有一种可以
水解
的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。难溶不水解,有...
盐类
水解
为什么
促进水的电离
答:
盐类
水解促进水的电离
是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水...
为什么盐类
水解促进水电离
答:
为什么盐类
水解促进水
电离如下:盐类水解促进水电离的原因是,盐的水解是与
水电离
出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了
水的电离
。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+...
为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐
促进水的电离
答:
电离度上升。H2O =(可逆)H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
水解
是与
水电离
出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,
促进水的电离
。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此...
为什么氨离子
水解促进水的电离
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合
水电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是
促进水的电离
。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
为什么
水解
能够
促进水的电离
?
答:
这是碳酸根
水解
:CO32-+H+→HCO3- 这是
水电离
:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是
促进电离
顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在水变少会影响平衡的说法
AL3+能
促进水的电离
吗
答:
1、水的电离平衡:H2O = H+ + OH- 比如Al3+加入后,与OH-结合,破坏了水的平衡,使水的电离正向移动。此即为
水解
。2、水解平衡 Al3+ + H2O = Al(OH)3 + 3H+ 因为Al3+ 不断地与
水电离
的OH-结合,平衡向右移动,即
促进水的电离
。但是随着反应中H+的增多...
酸和碱抑制水的电离,盐
水解促进水的电离
???
答:
因为
水电离
是H2O——H+ +OH-,而酸要电离出H+,碱要电离出OH-,都是增大水电离中生产物的浓度,所以会抑制水的电离 而盐
水解
是消耗水电离出的H+或OH-,所以会
促进水的电离
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