为什么盐类水解促进水电离

Question

如题所述

Answer 1

为什么盐类水解促进水电离如下：

盐类水解促进水电离的原因是，盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合，消耗了水电离的生成物，使反应正向移动，所以促进了水的电离。以CuCl2为例，就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2，当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，

从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应。

拓展资料：

盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质，存在电离平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

盐类水解是化学领域中的一个重要概念，它指的是盐在水溶液中发生离子化反应，产生酸或碱的过程。这个过程不仅改变了溶液的酸碱性，还会对水的电离平衡产生影响。本文将探讨为什么盐类水解会促进水电离。

我们需要了解水的电离平衡。在纯水中，水分子会在离子化反应中产生少量的氢离子和氢氧根离子。这些离子在水中不断产生和消失，形成了一种动态平衡。而在盐类水解过程中，盐中的离子与水分子发生反应，消耗了水电离的生成物，破坏了水的电离平衡。