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物质水解促进水的电离
水解
反应如何
促进水的电离
?
答:
水解
时消耗H+或OH-,使得
水的电离
平衡向右移动,所以是
促进
了电离
为什么说
水解
反应是
促进水的电离
的反应
答:
水解反应是弱酸根或弱碱离子结合了溶液中的氢离子或氢氧根,
使溶液的氢离子浓度或氢氧根浓度变小
,从而促进了水的电离。
水解
都
促进水的电离
吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的
答:
水解都能促进水的电离原理 水解水解顾名思义水被分开了。不再是水分子的形式,而是成了氢离子和氢氧根的形式
。因而只要是水解一定促进水的电离醋酸根离子如下图示 希望对你有用,不懂请追问
为什么盐类
水解促进
了
水的电离
?如图中,水解不是产生了OH吗?那么这样不...
答:
其实碳酸氢钠的水解你可以看成水电离出氢离子和氢氧根
,而碳酸氢根和氢离子反应生成碳酸,这样就消耗氢离子,从而打破水的电离平衡,从而水要进一步电离,因此才说盐的水解促进水的电离。至于水解大于电离,只是我们看了最终结果,什么结果呢,就是碳酸氢钠溶液显碱性,也说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子,而...
请问为什么
水解
会
促进水的电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,
水的电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,
水电离
产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
...能
水解的
盐,盐类(除酸式盐之外)总是
促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是
促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,
水解
过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数不变,只有再进一步水解,增加两者浓度 ...
为什么它
水解
,然后就
促进水电离
?
答:
水解
表现碱性。盐水解的实质是盐的离子与
水电离
的氢离子或氢氧根离子结合为弱电解质,导致氢离子或氢氧根离子浓度降低,水的电离平衡向电离方向移动,即
促进水的电离
。本题中A^2-离子为弱酸(从开始时的pH就可以看出来)的阴离子,结合水电离的氢离子从而促进水的电离。所以D项错误。
为什么
水解
能够
促进水的电离
?
答:
这是碳酸根
水解
:CO32-+H+→HCO3- 这是
水电离
:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是
促进电离
顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在水变少会影响平衡的说法
盐类
水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进
~正是因为盐类的
水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw
水的
离子基是不变的,所以
促使电离
OH- 总之,OH-是
水电离
而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
水解
是否是
促进水的电离
的,为什么?
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的电离平衡向右移动,
促进水的电离
。
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