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电离和水解的区别和联系
高中化学怎么
区别水解
方程式和
电离
方程式
答:
水解
反应通常指水参与的与离子(尤其是弱酸、弱碱盐类的离子)进行反应,生成弱电解质的过程.说白了就是只有盐类才水解(弱酸强碱盐 强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性)例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O
联系
水解在后,
电离
在前.先...
怎样理解
水解和电离
哪个起主导作用?
答:
以醋酸与醋酸钠混合为例。,醋酸与醋酸钠共存溶液中
电离和水解
是相互抑制而不是相互促进。虽然这种抑制
关系
自始至终存在,但水解、电离这两种趋势也始终存在。当醋酸含量较高时,虽然受到外加醋酸钠的影响,电离度有所减少,但还是表现出相对强劲的电离势头,使溶液呈现酸性;同理,当醋酸钠含量较高时,...
强碱弱酸盐对水的
电离和水解
起什么作用(促进还是抑制),为什么?_百度知 ...
答:
强碱弱酸盐对水的
电离
起抑制作用,因为强碱弱酸盐
水解
生成OH-使水的电离得到抑制
水解和电离
应该怎么判断?
答:
溶质在水中的
电离和水解
是同时发生的,不过存在电离程度和水解程度的比较而已。一般弱酸根都是水解程度大于电离程度。特例:HSO3-,H2PO4-,草酸一氢根等水解大于电离。
关于高中化学的问题~
答:
2、酸式盐是强电解质!它溶于水完全
电离
生成金属阳离子(或铵根)和酸式酸根离子。至于酸式酸根离子能否再完全电离生成氢离子和正酸根离子,则要看对应酸的强弱了,如HSO4 -就能够完全电离,HCO3 -就不能完全电离。至于酸式酸根离子是电离大于
水解
,还是水解大于电离,这也是决定于本身的酸性(如HCO3 -...
几个高中化学
电离和水解的
问题
答:
1mol/L的Na2CO3溶液的
水解
程度比1mol/L的NaHCO3溶液大,所以1mol/L的Na2CO3溶液的碱性强,OH-浓度大,所以水
电离
出的H+浓度大。(H+、OH-都来自水中)同理:1mol/L的Na2CO3溶液比1mol/L的CH3COONa溶液中水电离出的H+浓度大。
一元酸和二元酸
水解区别
,如盐酸和硫酸
答:
; H2SO4=2H+ +SO42-(注:浓H2SO4几乎不
电离
,是特例)。 而一元弱酸和多元弱酸,是弱电解质,部分电离, 多元弱酸分步电离,如: HF <=>H+ + F- H2SO3<=>H+ + HSO3- HSO3- <=>H+ + SO32- 只有盐才可能
水解
,强酸酸碱盐不水解, 而弱酸或弱碱生成的盐才水解。
一个
水解和电离的
问题
答:
首先说说CH3COOH 其实
电离
可理解为
水解的
逆反应 当达到电离平衡时 ,增大CH3COOH浓度,也就是增大了反应物的浓度,所以平衡要向电离方向移动;减小浓度,自然平衡要向水解方向移动 当CH3COO- 水解达到平衡时,若增大CH3COO- 浓度,同理,平衡也会向水解方向移动;减小浓度,平衡向电离方向移动 写出氯化铁...
高中化学水的
电离和
盐的
水解
重点,要针对高考的!!!
答:
1.水在室温下
电离
,离子积常数,2.NaOH和HCL等体积混合后溶液的Ph计算3.当同一种弱酸等体积混合Ph差值大于或等于2时,Ph为较小值加上0.2(可以用定义证明)4.
水解
部分主要是强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解,对应三原则,,1.电荷守恒2物.料守恒,3.质子守恒。第三条可以由一二条推出来,有特点...
强酸弱碱、酸式盐、酸碱性
的区别与联系
?
答:
强酸弱碱盐 显酸性,例如 硫酸氨 ,强碱弱酸盐 显碱性,例如 碳酸钠 ,总结为谁强显谁性,是由于“
水解
”产生的,酸式盐 是显酸性的,例如 硫酸氢钠 ,这是因为“
电离
”产生的 氢离子 而显酸性的。
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