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电离大于水解的盐有哪些
什么情况下
水解大于电离
答:
你好:一、
电离
为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能
水解的盐
在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3•H2O NH +OH- 此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是
水解的
程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
能
水解的盐
加入水中一定能促进水的
电离
么?
答:
不一定。如亚硫酸氢钠,因为HSO3-的
电离大于水解
,加入到水中溶液呈酸性,所以对水的电离起抑制作用
如果一个溶液呈酸性 是不是就是
电离大于水解
答:
不一定。1、酸的溶液只有
电离
,没有
水解的
说法,也就不存在比较谁大的问题 2、正盐完全电离,然后水解,强酸弱碱
盐水解
显酸性 强碱弱酸盐水解显碱性 3、只有酸式盐才需要比较电离与水解的程度 如:NaHCO3、NaHSO3
化学
水解
问题(概念性的,着实困扰了偶好久好久)
答:
醋酸的电离HAc←→H++Ac- 醋酸是弱酸,部分醋酸分子电离出 氢离子和醋酸根离子。醋酸钠的水解,首先是NaAc=Na++Ac- 这个电离是完全电离,但不是弱酸和弱酸
盐电离
和水解要研究的。醋酸根的水解Ac-+H2o←→HAc+OH- 这一步可以直接称为弱酸
盐的
水解。“电离程度
大于水解
程度和水解程度
大于电离
程度...
化学
水解电离
程度问题
答:
判断水解溶液的酸碱时,记住一句话“谁强显谁性,水弱谁水解,越弱越水解”,理解这了,就好判断了;NH4Cl中,NH4+是弱碱的阳离子,所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;氨水为什么会
电离
程度
大于
NH4CL
水解的
程度 氨水为什么会电离?NH4CL又为什么水解?答:因为电离是第一步,没有...
高中
有哪些
常见的正盐,酸式盐,碱式盐?
答:
答:正盐常见的有:氯化钠(食盐)、碳酸钠(纯碱)、氯化钾、硫酸钠(芒硝)、硫酸钙(石膏)、硝酸银等。酸式
盐有
:碳酸氢钠(小苏打)、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸氢铵、磷酸二氢钾等。碱式盐有:碱式碳酸铜(铜绿)、碱式硫酸铬(铬粉)等。(望采纳)...
如何比较
盐类水解
程度和
电离
程度哪个大
答:
具体要查表。一般强碱弱酸
盐
都是显了碱性,记住几个个别的。NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于水解
仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是
大于水解的
所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸...
水解大于电离的盐
溶液有那些?
答:
在中学阶段,多数
盐的电离
程度
大于水解
程度。
水解大于电离的盐
溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。
如何判断
盐
溶液
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水
电离
出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有
水解
过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解...
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