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电离大于水解的盐有哪些
高中阶段化学中什么离子
水解
大还是
电离
大
答:
一般
电离大于水解
水解大于
电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)如有疑问,加QQ243737877,注明“百度化学”乐意为您效劳~
为什么加入强酸弱碱
盐
或强碱弱酸盐促进水的
电离
答:
酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离。 而强酸弱碱盐和强碱弱酸
盐水解
是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。由于
盐的
水解本质是
盐电离
出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中加入可
水解的盐
后的瞬间,会降低...
什么时候
水解大于电离
答:
问题二:什么时候
水解大于
电离什么时候
电离大于水解
一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和
水解的
比较?比较特殊
的盐
记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解 问题三:怎么判断电离大于水解还是水解大于电离 HCO3?-它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,...
水解程度与
电离
程度高中化学
有哪些盐的水解
程度
大于
答:
水解程度大于电离程度吗?一般认为除了亚硫酸氢钠,草酸氢钠,磷酸二氢钠外其他的弱酸的酸式盐都是水解程度大于电离程度,例如碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠都是
水解大于电离
,水溶液显碱性
化学里,
盐
的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸
盐
,所以碳酸根
水解
,溶液显碱性。(3)越弱越水解。碳酸钠与碳酸氢钠均为弱酸强碱盐。但碳酸属于二元弱酸,一级
电离
程度远
大于
二级电离,所以碳酸酸性大于碳酸氢根,因此碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,最终碳酸钠水溶液碱性大于碳酸氢钠溶液碱性。
化学怎么判断一种
盐
是
水解大于电离
,还是
电离大于
水
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
下列有关问题与
盐的水解
无关的是( )A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时...
答:
A.NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱
盐
,水解都呈酸性,可作焊接金属时的除锈剂,与水解有关,故A不选;B.HCO3-与Al3+发生互促水解反应生成Al(OH)3和CO2气体,与水解有关,故B不选;C.NaHSO3溶液的pH小于7,说明HSO3-
电离
程度
大于水解
程度,与水解无关,故C选;D.Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,...
盐类水解
中
水解大于
电离和
电离大于水解的
物质
答:
在中学化学中,常见的酸式盐的酸根离子中,水解强于
电离
的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于
水解的
是:硫酸氢根离子(只电离不水解-中学阶段)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子 其他的一般不作要求,如果题目中遇到,会有提示的!
化学中
水解大于电离的
酸
有哪些
答:
电离大于水解的
要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离(HCO3-,HS-)。而像醋酸铵是水解与电离约等。其他的大部分可以从题目中判断。满意请采纳
高中化学离子浓度比较。
答:
中性:氢离子浓度等于氢氧根浓度,同上可得:钠离子浓度等于A-离子浓度。即:Na+等于A-
大于
OH-等于H+ 2、d这种物质不可能存在,在此我忽略它。溶液酸性越强,铵根
水解的
程度就会越小,那同浓度时,其浓度就会越高。等体积同浓度时,如果不水解,c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍,而水解的是少部分...
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