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电离大于水解的离子
化学
水解电离
程度问题
答:
教你一个easy的方法 看盐显什么,理论依据是 kw
电离
*Kw
水解
=kw水
的离子
积,为反比例
高中化学关于弱酸的
电离
答:
对,醋酸是一元弱酸,所以这样电离。H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸 一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)一次
电离的电离
平衡常数比二次的大 所以c(H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
为什么nahco3是弱酸,nahso4是强酸
答:
NaHCO3 是强碱弱酸盐,也可以说是酸式盐,它水解呈碱性,也能电离,电离呈酸性,但
电离大于水解
,所以呈碱性,水解方程式:HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH- NaHSO4是强酸强碱盐,也可以说是酸式盐,它只能电离,不能水解。电离方程式:NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 可以认为它是一元强酸。祝学习进步!!!
化学100分悬赏!
水解电离
问题!拜托了
答:
(Ka为
电离
常数,=1.765*10^-5,化学书P84上有。)所以Kp=Kw/Ka=10^-14/1.765*10^-5=5*10^-8(我是粗略算的,不知有没有算错!!应该没有错的)所以Kp< <Ka (Ka为电离常数,Kw为电解常数)综上:醋酸[CH3COOH]的电离程度是
大于
醋酸根[CH3COO-]的
水解
程度 我解释的那么清楚!!分应该...
几个高一化学问题
答:
还有有机胺类形成的盐,如:一甲胺盐酸盐等等 2、 首先要明确定义,定义:在水溶液里全部
电离
成
离子
的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质...
怎么判断混合溶液中两种溶液的电离程度
大于水解
程度还是
水解大于电离
...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解
程度
大于电离
程度,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水
的离子
积常数。
磷酸氢二钠溶液
离子
浓度大小比较
答:
氢氧根
离子
浓度略加,磷酸二氢根离子浓度略减 水解为碱性,故氢氧根离子浓度>⑤氢离子浓度,这个差距是很大的,所以磷酸二氢根离子浓度>氢离子浓度 因为
水解大于电离
,⑥磷酸根离子浓度<氢离子浓度 综上钠离子浓度>磷酸氢根离子浓度>氢氧根离子浓度>磷酸二氢根离子浓度>氢离子浓度>磷酸根离子浓度 ...
说:醋酸
电离
程度>HCN.为什么醋酸钠水
答:
醋酸的
电离
度
大于
氢氰酸,说明醋酸比氢氰酸更容易电离,反过来说,CN-
离子
比CH3COO-离子更容易结合H+,所以CH3COO-的
水解
程度小于CN-,所以CH3COONa的碱性小于NaCN
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
强酸强碱盐不会
水解
,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐。氨水属于弱碱,所以铵根与水
电离
出氢氧根结合促进水的电离,而水电离出的剩余氢
离子
使溶液显...
弱酸弱碱溶液中只考虑
电离
...盐溶液中只考虑
水解
么...?
答:
弱酸、弱碱溶液中只有电离,不存在水解。因为只有盐溶液才涉及到水解问题。HCO3-的
水解大于电离
是因为HCO3-结合水
电离的
H+能力大于HCO3-自身电离出H+的能力。因此HCO3-的水解大于电离。补充问题的化学式写错了吧,应是H2CO3是一种弱酸只有电离没有水解。
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