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电离大于水解的离子
哪类物质可发生
电离
?哪类物质可发生
水解
?
答:
我想你的
电离
大天水解,在水分子作用下,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,只有存在弱酸根
离子
或弱碱阳离子的盐类才能发生水解反应。如:NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离和
水解的
强弱。溶液呈酸性。其电离程度
大于水解
程度 一级电离:多元弱酸分步电离,这个不可能,电离程度...
高中化学。问题解释一下!
答:
第一个水,这个题出的...无语,稀溶液水确实最多,但是不是水的浓度...(好吧,不要在意)对于亚硫酸氢钠,盐,强电解质,完全电离出钠
离子
、硫酸氢根,硫酸氢根会电离、水解,自然比钠离子浓度低 由于亚硫酸氢根
电离大于水解
程度,因此氢离子、亚硫酸根浓度会比氢氧根、亚硫酸高 水也会微弱电离...
悬赏70 请教一堆化学问题
答:
2.为什么加活泼金属能促进水的
电离
向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+ 直接作用,因而同样能促进水的电离。3."电离程度
大于水解
程度,溶液一定呈酸性",这个说法对吗?弱酸的酸式盐当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性,即比较它电离出H+的能力和阴
离子水解的
程度...
高中化学
答:
会
水解
,前者生成氢氧根离子,后者生成氢离子;弱酸弱碱盐和酸式盐要看水解出
的离子
浓度多少,例如硫酸氢钠溶液显酸;比如你说的氯化铜溶液,铜离子就是弱碱中的金属离子(氢氧化铜属于弱碱),入水后铜离子与水
电离
出的氢氧根离子结合生成了氢氧化铜,使水中氢离子浓度
大于
氢氧根离子浓度,因而溶液显酸性。
问个化学问题
答:
酸性,这同氢氰酸的
水解大于电离
无关,pH=3的氢氰酸溶液中氢
离子
浓度为10-3mol/L,氢氧化钠只能中和完溶液中的氢离子,在中和的过程中氢氰酸还会继续电离氢离子。因此溶液呈酸性。【注意:pH=3的氢氰酸溶液氢氰酸的浓度将远远超过氢离子的浓度,最后所得的溶液中,氰化钠与氢氰酸相比非常的少】你的这个...
高中化学:关于溶液
水解电离
部分的问题
答:
这句话加一个条件,这样说就是对的 相同PH的盐酸和醋酸,醋酸中的总的氢离子比盐酸多 注意是总的氢离子,如果是
游离
的氢离子就是一样多的 第二个例子是对的啊 因为碳酸根离子存在
水解
平衡 碳酸根离子和钙离子生成的碳酸钙的沉淀后 平衡往向反应物减少的方向进行 这种题目上
的离子
一般就是指水解或者...
有哪些弱酸和弱碱
离子
能共存??
答:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双
水解
反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解...
化学电解能力、
水解
能力,怎样比较大小?
答:
结合后,就剩下氢氧根
离子
,故显碱性。HCN本来就是酸,溶于水后
电离
出氢离子,抑制水的电离,即抑制
水解
。所以HCN的水解程度小。一般强酸弱碱盐显酸性(例如FeCl3 FeSO4 Al(NO3)3 NH3Cl),强碱弱酸碱盐显碱性(醋酸钠,)有问题可以追问,满意请采纳,谢谢 ...
25℃,弱酸的
电离
平衡常数Ka如表所示,下列说法正确的是( )
答:
所以CH 3COONa溶液中氢离子浓度
大于
NaOH溶液中氢离子的浓度;D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答.A、根据
电离
平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根
离子水解
程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度相同的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(...
类似于醋酸这种既要
电离
又要
水解的
弱电解质的溶液中各粒子浓度大小如何...
答:
比较方法:根据
电离
和
水解的
主次确定溶液的酸碱性,然后进行综合判断。多元弱酸的酸式盐在溶液中既电离又水解,若电离程度
大于水解
程度,则溶液显酸性,反之溶液显碱性。在常见的多元弱酸的酸式盐溶液中,、等以水解为主,溶液呈碱性;等在溶液中以电离为主,溶液呈酸性。例如:溶液中的各
离子
浓度的大小关系...
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