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电离常数解释越稀越电离
高中化学中,「
越稀越电离
」和「越稀越水解」是什么意思?
答:
平衡
常数
k和起始浓度a的乘积等于x的平方除以(1-x),这是一个关于x的函数,随着x的增大,值也随之增加。当你稀释溶液,即减小a的值,意味着给反应提供了更多的空间,电离程度x自然会增大。这就是「
越稀越电离
」的直观
解释
,因为在稀溶液中,反应更易进行,离子的生成比例更大。同样,对于水解反应,...
...电离程度越大?即“为什么
越稀越电离
?”请给我详细准确的答案,不胜感...
答:
越稀越电离
很好理解。弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离。所以说越稀越电离。
越稀越电离越
弱越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ?
答:
1、意思:弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行
。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
我爱化学
答:
电离平衡
常数
=酸的浓度*电离度的平方 所以浓度越小时,电离度反而越大,也就是
越稀越电离
了。
越稀越电离
的例子
答:
设其浓度为c,
电离常数
为Ka。醋酸电离方程为:HAc ⇌ Ac- + H+ 所以有Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/c 所以有[H+]=√(Ka/c)从上式表达式可知,当醋酸被稀释时,浓度c减小,但电离出来的[H+]却反而增大,所以总结起来就是
越稀越电离
。这个表达式适用于所有弱酸溶液。
离子反应,为什么
越稀越电离
?
答:
不完全电离的弱酸和弱碱,不管在高浓度还是低浓度(就是楼主提到的“越稀”)下都遵循电离平衡,只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱
越稀越电离
”的原因了。在给出一个
电离常数
,供你理解:电离平衡常数 ...
「弱电解质的浓度越大,
电离
程度越小」怎么理解?
答:
反过来说就是一句话:
越稀越电离
。我们所用的教材上对此这样
解释
:溶液越稀,电离出的离子互相碰撞重新化合为分子的几率就越小,电离程度越大。我们老师这样解释:把电离反应视作气体反应,(以醋酸电离为例)即将醋酸分子、醋酸根离子和氢离子均看做气体。加水稀释就是扩大反应器容积,根据勒夏特列原理...
为什么
越稀越电离
答:
越稀越电离
原因如下:因为有电离平衡的存在,某恒温下单位体积内发生电离的粒子是有限的,就好像化学平衡问题中会有一个平衡状态,溶液稀的话单位体积内粒子变少了,原来发生不了电离的粒子就能电离了,从溶质的角度看电离的就多了,即电离度大了。这个可以举个例子:CH3COOHCH3COO-+H+平衡
常数
K=c(...
高二的
电离
平衡
答:
稀释溶液时,分子和分母瞬间减小相同倍数,分子是乘级,改变比分母大,所以
电离
平衡将向电离方向移动,电离程度增大。
为什么
越稀越电离
?从勒夏特列来
解释
。
答:
从勒夏特列原理不是很好
解释
,原来教材笼统说,
越稀
离子间碰撞机会越少,所以
电离
程度越大。现在教材引入平衡
常数
,可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍,稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半,此时Q小于K,平衡向电离方向移动。
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