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电离常数解释越稀越电离
电离
程度与溶解度为什么无关
答:
包括已
电离
的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中
离解
的程度。当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度
越稀
,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。
Y浓度
越稀越
水解,那为什么浓度很高的醋酸中的氢离子比浓度很低的醋酸...
答:
稀释后总体积也在增大。也就是平衡的移动方向问题,加水后氢离子浓度减小,平衡向增加氢离子方向移动,但平衡的移动只能减弱这种变化,并不能完全抵消这种变化。醋酸是
电离
。归根到底这节内容都是平衡移动问题的应用
为什么弱电解质溶液浓度越大,
电离
度越小
答:
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,
电离
产生的离子就越多,这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡
常数
K只与温度有关,温度不变则平衡常数K...
什么是
电离
程度
答:
分子在水中的电离的百分比 电离程度就是分子在水中的电离的百分比。弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,
电离常数越
大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。强电解质:比如100个...
电离
程度与溶解度为什么无关
答:
包括已
电离
的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中
离解
的程度。当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度
越稀
,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。
电离
度?
答:
醋酸稀释时
电离
度变化的数据:浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度
越稀
,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)(2)温度的影响:因为电离过程是吸热的,因此温度升高
离子化
倾向加强,又因...
电离
平衡
常数越
大说明什么?
答:
电离
平衡
常数
,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
高中化学:
电离
度一般多大?水解度一般多大?
答:
一般水解度越大.在盐溶液中加入酸或碱,则水解度减小.水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大.由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h(以%计)。式中 Kw是水的离子积,c是盐的物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱的
电离常数
.由上述公式可看出浓度及...
电离
理论特别是电离平衡和电离方程式及电离度
答:
答: 该溶液中氟化氢的
电离
度为10%。2、影响电离度的因素:内因:电解质的本性。外因:温度和溶液的浓度等。(1)浓度的影响:醋酸稀释时电离度变化的数据:浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度
越稀
,离子互相碰撞而结合成...
弱电解质的浓度越大,
电离
程度越小,why?
答:
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K,由于温度没发生变化所以平衡
常数
不发生变化,根据上述K的表达式可知,要使K保持不变,只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大,分母减少,也就是使弱电解质的解离平衡向正反应(解离)方向移动,所以
电离
程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之,浓度越高电离...
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