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电离平衡常数计算公式
电离常数
和
电离平衡常数
有什么区别?
答:
一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了
电离平衡
。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态,不再发生变化。
电离常数
的
计算公式
及水解常数与电离常数的关系:一、计算公式:...
电离平衡常数
和水解平衡常数的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值
计算
酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
水的
电离平衡常数
是多少?
答:
水的
电离平衡常数
kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的
计算
方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
化学
平衡常数
有哪几个?
答:
四大
平衡常数公式
是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
水的
电离平衡常数
是多少?
答:
水的
电离平衡常数
kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的
计算
方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
多元弱碱的
电离平衡常数
如何
计算
答:
电离平衡常数
=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度 电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物 (若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)因为平衡常数=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂 所以本题常数=[(ch3coo-)(h+)]/ch3cooh ...
醋酸
电离平衡常数
的
计算
式是什么?
答:
乙酸的
平衡常数
K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*(10^-5)设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水
电离
所提供的[H+]量,则达到平衡时:[H+ ]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时, K= [H+]2/C 算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol 代入
公式
1.75*(10^-5)=(...
多元酸的
电离平衡常数
如何
计算
?
答:
K=Ka1*Ka2*Ka3
计算
氢
离子
浓度时【H+】=(Ka1*C)开方
酸碱
平衡常数
的
公式
答:
四大
平衡常数公式
是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
Fe(OH)3
电离平衡常数计算公式
答:
Ksp=[Fe3+][OH-]^3
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