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醋酸电离平衡常数的计算式是什么?
如题所述
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推荐答案 2024-01-01
乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*(10^-5)
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时:
[H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时, K= [H+]2/C
算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol
代入公式
1.75*(10^-5)=(0.001^2)/(0.1/(0.1+x))
x=1.65L
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