醋酸电离平衡常数的计算式是什么？

Question

如题所述

Answer 1

乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*（10^-5）
设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-]　　[HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时，　K＝ [H+]2/C
算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol
代入公式
1.75*（10^-5）=(0.001^2)/(0.1/(0.1+x))
x=1.65L