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电离水解关系
水解
常数和
电离
常数的
关系
是什么?
答:
水解
常数和
电离
常数两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
化学盐类的
水解
的离子浓度大小
关系
怎么比较?
答:
【必备相关知识】一、
电离
平衡理论和
水解
平衡理论 1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小
关系
.【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度...
水解
率和
电离
率
关系
答:
③强碱全部
电离
,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。 【2】判断
水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解...
水解
常数和
电离
常数的
关系
答:
水解
常数和
电离
常数两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
电离
平衡常数和酸性强弱的
关系
答:
但对于酸式盐则不同。NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全
电离
成 H+ 和SO4(2-) 其酸性与K完全无关(H2SO4是强电解质)。但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可
水解
(H2CO3是弱电解质)电离: HCO3- == H+ + CO3(2-) 水解:HCO3- + H2O== H2CO3 + O...
水解
反应的
关系
式是什么?
答:
回答:(H2O)+(H20)=(O-)+(H30+) 括号是不存在的..应为不好识辨 所以我在每个
电离
和分解物 括上了括号
化学盐类的
水解
的离子浓度大小
关系
怎么比较?
答:
处理此类试题时要关注以下几个方面。【必备相关知识】一、
电离
平衡理论和
水解
平衡理论 1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小
关系
。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
三、
水解
与
电离
的
关系
及判断: 1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6...
磷酸的
电离
平衡常数和
水解
平衡常数的
关系
答:
磷酸的
电离
平衡常数和
水解
平衡常数两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子...
多元弱酸弱碱平衡常数的
关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
电离
常数(Ka)与
水解
常数(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。
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