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电离水解关系
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
水解
对水的
电离
影响
答:
水的
电离
是可逆反应。
水解
会消耗水中H+或OH-,使H+或OH-浓度下降,促进水的电离平衡正向移动。
水解
与
电离
共存的反应
答:
(HCO3-)+H2O=(可逆)H2CO3 +OH-(
水解
显碱性)同时碳酸氢钠还存在另一个平衡 HCO3- =(可逆)H+ +CO3 2-(碳酸根离子)
电离
显酸性 对于碳酸氢根来说因为它是弱酸,水解占主导,所以显碱性 如果是碳酸钠:碳酸根离子会水解两步而不电离,所以在同浓度时,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠 CO32-(碳酸根...
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
既:前越弱指的是
电离
越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
搞不清楚,盐类在什么情况下
水解
和
电离
,以及区分
关系
答:
正盐分四种,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐.强酸强碱盐:只
电离
,不
水解
.强酸弱碱盐:电离,阳离子水解.强碱弱酸盐:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+...
为什么越弱越
水解
越稀越
电离
?
答:
越弱与水结合的能力就强。越稀越
电离
可以结合勒夏特列原理理解。加入水使得溶液体积变大,离子的浓度变小。而弱电解质为了不让浓度变小,就要电离出更多离子,电离程度增大。
水解
和
电离
有什么区别
答:
水解
和
电离
的区别有:1、定义不一样:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
化学系的前辈,
水解
常数*
电离
常数=水的离子积常数,这三者乘积
关系
是怎样...
答:
你第一个推理就错了,弱酸的Kh中c(OH-)肯定小于10的负7次,你忽略了溶液背景是HA弱酸溶液中A-的
水解
。按照你写的第一个“有人说”推就是对的。你一定注意,这两个平衡是同一个溶液里的。你的第二个说法也是对的,因为是在同一溶液里,所以,c(X),X表示溶液中任意粒子,这个值在水解、
电
...
请问
水解
大于
电离
怎样理解
答:
嗯,对的,
水解
大于
电离
就是指HCO3-离子中有一部分电离,一部分水解,水解的离子数大于电离的离子数。对于同一个HCO3-而言,是不会既电离又水解的。
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