化学系的前辈，水解常数*电离常数=水的离子积常数，这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分

我以弱酸HA和它的酸根A-为例子。有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA)，Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；然后Kh*Ka分子分母相约分，结果为C(H+)*C(OH-)就是Kw即水的离子积常数。但是我认为这个是有漏洞的，因为一定温度下，前者的是酸，C(H+)浓度是大于10的负7次方，后者显碱性，C(OH-)也大于10的负7次方，二者相乘怎么会等于Kw呢？还有一种说法是方程叠加说就是将酸根的水解方程与酸的电离方程相加，消去，然后最后得出水的电离方程式，所以他们就相乘等于Kw了，对于这种说法，我也有一个疑问，就是两个分反应的总反应的离子积常数为何是两个分反应水解、电离常数的乘积呢？为何不是和或商什么的？这是实验公理还是理论推断？我很困惑，老师很脆弱，问他几问，他自己先糊涂了……唉！

举报该问题

推荐答案 2011-03-24

是推理出来的。
你第一个推理就错了，弱酸的Kh中c(OH-)肯定小于10的负7次，你忽略了溶液背景是HA弱酸溶液中A-的水解。
按照你写的第一个“有人说”推就是对的。你一定注意，这两个平衡是同一个溶液里的。
你的第二个说法也是对的，因为是在同一溶液里，所以，c(X)，X表示溶液中任意粒子，这个值在水解、电离方程式里都是相等的。
你再推推看。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://33.wendadaohang.com/zd/chcBP4WRW.html

其他回答

第1个回答 2011-03-24

你的问题就在于把电离和水解放在两个不同的体系中，所以得出氢离子和氢氧根离子浓度都大于10的负7次方的结论。
考虑这个问题时，HA，A-，H+和OH-都在一个体系中，水解和电离都在一个体系中，互相抑制。以上推导正确

相似回答

为什么水解常数乘以电离常数等于水的离子积,原理是什么,而且水解和电 ...答：水解反应A- + H2O = HA + OH-，平衡常数为K2。将两式相加，方程前后相同的物质约去，得到 H2O = H+ + OH-，即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积，所以Kw = K1K2。

电离平衡常数和水解平衡常数的关系答：3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。

证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积答：应该是：一元弱酸的电离常数与其对应强碱盐的水解常数的乘积=水的离子积 如弱酸HA 对应强碱盐 NaA的溶液中 A-+H2O=HA+OH- 其中 HA=H++A- 同一溶液中所有的离子要满足所有的平衡体系 Kh=(HA)*(OH-)/(A-) Kc=(H+)*(A-)/(HA) Kh*Kc=(H+)*(OH-)=Kw 他们是相互推导...

大家正在搜