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电离水解关系
电离
平衡常数和
水解
平衡常数的
关系
答:
弱电解质的
电离
平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
盐的
水解
程度和溶液中水的
电离
有什么
关系
,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸盐的
水解
,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离
程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
水解
和
电离
的本质区别有哪些?
答:
1。这两个概念有很大的区别。电解质在水溶液或熔融状态下,离解成自由移动的阴阳离子的过程叫做
电离
。而
水解
通常是指‘盐类’物质溶于水后,盐电离出的弱根离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,从而生成‘弱电解质’的过程。2。只有盐才能水解,并且不是所有的盐都能水解,要...
水解
和
电离
有什么区别?
答:
一、性质不同 1、
水解
:利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、
电离
:电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。二、特点不同 1、水解:水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠...
电离
平衡常数与
水解
平衡常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
如何判断
电离
与
水解关系
答:
③强碱全部
电离
,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解...
碳酸钠溶液的
水解
程度和水的
电离
程度有什么
关系
答:
电离
:Na2CO3=2Na+ + CO32-
水解
:第一步 CO32- + H2O = HCO3- + OH- 第二步 HCO3- +H2O=H2CO3+0H-
怎样判断
电离
与
水解
谁强谁弱
答:
理论上是比较
电离
常数和
水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解程度越大。弱酸的酸式盐即可水解又可电离,判断谁优先,简单的方法就是检测这种盐的酸碱性。因为电离优先则显酸性,水解优先则显碱性。电离是什么意思 电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的...
为什么
水解
常数乘以
电离
常数等于水的离子积,原理是什么,而且水解...
答:
电离
反应HA = H+ + A-,平衡常数为K1。
水解
反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
怎么知道
水解
和
电离
的相对强弱
关系
?
答:
一般当溶液显酸性
电离
大于
水解
,显碱性水解大于电离
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