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电解池
电解池
中电极的放电顺序
答:
阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--...
电解池
原理与应用?
答:
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电解池
(也叫
电解槽
),是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成 ①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质...
电解池
的工作原理及应用
答:
定义:在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的电池。 所属学科:机械工程(一级学科);分析仪器(二级学科);电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附
电解
原理的应用 氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH-。其中氧化...
电解池
原理
答:
一、
电解池
原理:电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动(图1)。阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原;阴离子向阳极移动,在阳极失去电子,被氧化。在水电解过程中,OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出;H在阴极得到电子,被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气,即...
电解池
电动势计算公式
答:
正极 Cu2+ + 2e == Cu E(+) == E(标准)+ RTln(Cu2+)/zF 由于反应时Cu2+减少,所以E(+)减小 负极 Zn - 2e == Zn2+ E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF 由于反应时Zn2+增加,所以E(-)增大 所以电动势(即电压)U == E(+) - E(-) 所以电压U减小
电解池
电解池...
电解池
方程式的书写方法
答:
第二步:判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极:Cu2+>H+;阳极:OH->SO42-。第三步:写电极反应式和总的电解方程式。阴极:2Cu2++4e-=2Cu;阳极:2H2O-4e-=O2+4H+。根据得失电子数相等,两极反应式相加得总方程式,如:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4。拓展:规避
电解池
中...
高中化学
电解池
反应式
答:
K2SO4 阴极:4H+ + 4e-=2H2↑ 阳极:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 总:2H2O=
电解
=2H2↑+O2↑ KOH 阴极:4H+ + 4e-=2H2↑ 阳极:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 总:2H2O=电解=2H2↑+O2↑ FeCL3 阴极:2Fe3+ + 6e-=2Fe 阳极:6Cl- - 6e- =3Cl2↑ 总:2FeCl3=电解=2Fe+3Cl2↑ ...
电解池
知识归纳
答:
HCl:阳极反应式:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极反应式:2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式:2HCl ==通电== H2↑ + Cl2↑ 本质:
电解
HCl pH变化:变大 恢复方法:通入HCl H2SO4:阳极反应式:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极反应式:2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式:2H2O ==通电==...
原电池与
电解池
有什么区别和联系?
答:
区别:联系:
电解
质溶液导电的过程实际上就是电解的过程,电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程,把电能转化为化学能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能。
关于
电解池
的方程式
答:
4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 注意:
电解
反应不打沉淀符号,因为电解是吸附型!注:纯手打!无Copy!总离子反应方程式 比 总化学方程式简单,所以打的是总化学方程式。(离子方程式就是用 阳极方程式+阴极方程式)如有需要请hi我。
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