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电解池
原电池和
电解池
的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等...
答:
原电池是有化学能转变为电能,
电解池
是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池;化学电池中的2支电极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是正极,电极电位低的是负极。
电解池
原理
答:
因为如果是两个OH-,则生成1/2个氧气,为保证化学方程式各项系数为整数,所以要4个OH- 硫酸钠溶液的
电解
阳极:4OH-4e=2H2O+O2 硫酸钠溶液的电解阴极:4H+ +4e-=2H2 总反应:2H2O=2H2+O2 反应相当于电解水,不会生成硫酸
高中化学
电解池
总反应的书写规律。什么时候是电离溶质,什么时候加水...
答:
电解液中的阴 、阳离子放电顺序排在HO-、H+ 前面的时候,电解质本身分解,水不参与反应。当电解液中的阴离子放电顺序排在HO-之后时,水中的氢氧根离子放电,水便参与了反应。同样,当电解液中的阳离子放电顺序排在H+之后时,水中的氢离子放电,水参与反应。这两种情况
电解池
的总反应式中都应加入水。
高中化学
电解池
答:
2.判断
电解池
的电极名称与电极反应的关系 电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括:阳---氧,阴---还;实际上只须记“阳氧”两个字就...
怎么判断
电解池
中电解的是水 还是 电解的是电解质溶液中的溶质 比如...
答:
在
电解
质溶液中存在着水电离出的H+和OH-及电解质电离出的离子,所以溶液中可能 存在着两种阳离子和两种阴离子,比较两种阳离子谁先得电子,比如硫酸溶液中的阳离子只有H+,所以在阴极上只能生成H2;阴离子存在OH-和SO42-,两者比较,OH-比硫酸根易失去电子,因此电解硫酸实际是电解水。再如硫酸...
老师,你好!在
电解池
中怎么区分什么材料做阴极,什么材料做阳极?_百度...
答:
在原电池的
电解
质溶液里,移向的极是正极,移向的极是负极。4.据两极发生的反应判断 原电池的负极总是失去电子发生 ,正极总是得到电子发生 。5.根据电极产生的现象判断 (1)据电极质量的变化判断 原电池工作一段时间后,若某电极的质量增加,说明溶液中的金属 在该电极上放电,该电极活泼性较弱...
关于
电解
答:
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在
电解池
中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极),溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极,并与电子结合,变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子...
化学
电解池
答:
左侧为阳极室,溶液中的阴离子有Clˉ、OHˉ, Clˉ优先于OHˉ放电,电极反应为 2Clˉ-2eˉ=Cl₂↑ 右侧为阴极室,溶液中的阴离子有Na+、H+, H+优先于Na+放电,电极反应为 2H+ + 2eˉ=H₂↑ (由于H+源自H₂O的电离,故可写成2H₂O-2eˉ=2OHˉ+H₂...
电解池
能电解什么
答:
这个得分情况:1.如果电解质溶液是含氧酸、可溶性强碱、活泼金属的含氧酸盐,则电解水。如H2SO4,NaOH,,KNO3。2.如果电解质溶液是无氧酸,不活泼金属无氧酸盐,则
电解电解
液。如HCl,CuCl2。
高中化学原电池
电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
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