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电解负极得电子还是失电子
...
电解
池阳极发生氧化反应电势就高了?不
是失去电子
说明电势比较低吗...
答:
正负极看电势高低,阴阳极看得失电子。原电池中,
负极是电子
流出的
电极
,发生氧化反应;正极是电子流入的电极,发生还原反应。根据阳极氧化、阴极还原的规则,负极是阳极。在
电解
池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子流出,是负极。这里可以说正极是阳极。
电解
化学和原电池中的电流是从哪到哪?
电子
的得失?
答:
原电池应该是
负极失电子
,正极
得电子
,
电子是
从负极经过导线流入正极的,而电流是从正极到负极的。
电解
质中应该是离子
电解
池的阴阳两极是怎样得失
电子
的
答:
原电池和
电解
池的得失电子可用六个字形象比喻:父养活,积阴德。意义:原电池,
负极
发生氧化反应,是活泼金属;电解池,阴极
得电子
。
高中化学的原电池和
电解
池。原电池
负极失电子
,电解池
负极得电子是
这
答:
负极
)
电解
池其实可以看做原电池的逆反应(有点片面,但有时候比较实用).阴级(相当于原电池的正极)
得电子
,阳极(相当于原电池的负极)
失电子
……具体不说了给个口诀吧,在原电池中要记住“养父”(负极发生氧化反应而失电子);电解池阳氧阴还(阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应)都是爪机打的 ...
电解
池中正极是是
电子还是得电子
答:
正
负极是
针对原电池来说的,在原电池当中,
负极失去电子
,正极得到电子;对于
电解
池,则是指阴阳极,阴极连接原电池的负极,所以阴极得到电子,而阳极则失去电子
用于原电池和
电解
池 常用的得失
电子
的顺序
答:
阳极:活泼金属—
电极失电子
(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子
得电子
注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>...
电解
水为啥
负极
出氢气正极出氧气
答:
通电时,
负极
氢离子
得电子
变成氢气,正极氢氧根
失电子
变成氧气。水在直流电的作用下,能分解成氢气或氧气。当电火花通过氢、氧混和气体时,他们即化合成水。这两个实验都说明水是由氢、氧两种元素组成的,从实验结果还可以知道它们的体积比为2∶1。
电解
水时,水在直流电的作用下,能分解成氢气或氧气。
电解
池正极
得电子还是失电子
答:
电解
池正极
得电子
,不
是失电子
。正负极是针对原电池来说的,在原电池当中,
负极
失去电子,正极得到电子;对于电解池,则是指阴阳极,阴极连接原电池的负极,所以阴极得到电子,而阳极则失去电子。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,...
电解
池中
电极
的放电顺序
答:
电解
池中
电极
的放电顺序 阴极:阳离子放电,
得电子
能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极:阴离子放电或电极放电,
失电子
能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
原电池中阳离子(例如:氢离子)向
负极还是
正极移动?为什么
电解
池呢?
答:
原电池中,
负极失电子
经导线流到正极,溶液中的阳离子移到正极去
得电子
,而负极失电子后就变成阳离子溶解,在负极附近有大量的正电荷,所以阴离子移向负极,
电解
池中,阳离子移相向阴极得电子,阴离子移向阳极失电子,其实这些知识点都是要记牢的,中学阶段经常考 ...
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