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盐类水解和中和反应的关系
我们现在在上高二化学
盐类水解
,具体应该怎么判断呢?应该怎样写电离方程 ...
答:
盐类的水解反应
就是酸碱
中和反应的
逆反应,从理论上讲强酸强碱盐不水解,弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解。
盐类水解
反应一般是可逆反应,其离子方程式要用可逆符号,当生成物有碳酸、氨水等易分解易挥发的物质,像氢氧化铝、氢氧化铜等难溶于水的物质时,这些物质一般仍用原分子式表示,也不需要标上气体上升...
怎样防止
盐类水解
?尽量多列举
答:
根据电离平衡原理,强酸弱碱
盐
中加入氢离子,强碱弱酸盐中加如氢氧根离子,可以抑制
水解
。
盐类的水解的水解
原理及应用
答:
⒉利用用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶液时,如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸,以防止溶液浑浊。有些
盐水解
可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒,可用作净水剂,如铝盐铁盐,明矾(硫酸铝钾)。 ⑴
盐类水解的
程度一般远小于其逆过程——
中和反应
,所以水解...
盐类水解的
实质是什么
答:
盐类水解的
实质是弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性...
化学——原理:
盐类水解
基本概念
答:
深入理解
盐类水解
:揭示化学反应的秘密 盐类水解,这个看似普通的化学概念,其实蕴含着深刻的反应原理。它是指盐电离出的离子与水的氢离子和氢氧根离子发生作用,生成弱电解质的动态平衡过程。<这一反应是可逆的,且通常水解程度微小,不会导致沉淀或气体的明显释放,它既是酸碱
中和反应的
逆向步骤,也是吸热...
酸碱中和
时,全都一定不呈中性吗生成的
盐
不都会
水解
吗
答:
酸碱中和时,全都一定不呈中性吗生成的盐不都会水解 A、
盐类水解
实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡,故A正确;B、盐类水解生成酸和碱是
中和反应的
逆反应,故B正确;C、两弱离子水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,水解程度不同溶液...
化学
盐类的水解
知识点
答:
5.特点:(1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆...
化学
反应
原理中,
盐类的水解与
电离有什么不同?
答:
盐类的水解
,是盐与水反应生成弱酸或弱碱的反应,是弱电解质
中和反应的
逆反应。电离是自动形成的水合离子,没有新物质生成,严格说没有发生化学反应。盐类电离,可进一步发生
水解反应
NaNO³
盐类水解的
性质是什么?
答:
) 5.特点: (1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。 6.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: ...
在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明
盐类水解
是吸热的,这句话对...
答:
对。在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,---说明
酸碱中和反应
放热,而
盐类水解
是中和的逆过程,所以
盐的水解
是吸热的
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