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硝酸银原电池反应方程式
铜、银和
硝酸
根构成的
原电池
工作时,正极为什么?当有1.6克铜溶解时,银...
答:
自发氧化还原
反应
,我们可知Cu能置换出
硝酸银
里的Ag离子,所以Cu为正极,Ag为负极 Cu +2Ag+=Cu2+ 2Ag 64 216 1.6 X X=5.4g 增重5.4g
铜银
硝酸银
构成
原电池
会不会在负极直接发生置换? 铜和硝酸银会不会在...
答:
会的,总有一部分置换
反应
发生,毕竟电极与电解质溶液始终接触,若要防止该反应的发生以及使电流更加稳定,建议添加盐桥或类似装置,隔离可发生反应的电极与电解质溶液。
铜片、银片、Cu (NO 3 ) 2 溶液、
AgNO 3
溶液、导线和盐桥(装有琼脂...
答:
若取出盐桥,则形成断路,不能构成
原电池
,①错误;该电池总反应为Cu+2
AgNO 3
=Cu(NO 3 ) 2 +2Ag,与铜片浸入
硝酸银
溶液中发生
的化学反应
相同,②正确;负极为Cu,电极
反应式
为Cu-2e - =Cu 2+ 、正极为Ag,电极反应式为Ag + +e - =Ag,③错误;盐桥中阳离子向正极迁移、阴离子向负极...
下列既可以是
原电池
发生的电极
反应式
,又可以是电解池发生的电极反应式的...
答:
①C、Cu和
硝酸银
溶液构成的
原电池
中,负极
反应式
为Cu-2e-=Cu2+,用铜作电极电解电解质溶液时,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故正确;②氢氧根离子放电不能自发进行,所以4OH--4e-=2H2O+O2↑只能是电解池电极反应式,故错误; ③2H++2e-=H2↑能自发的进行还原反应,可以是原电池电极反应式,...
银锌
硝酸银
溶液组成
原电池
的电极
反应式
答:
都可能对,如果正、负极一起写,一般要求两极的电荷得失相等,写2 Ag++2e—=2Ag 。如果只写一个电极,不用扩倍。写 Ag++e—=Ag 。
Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成
原电池
?
答:
所谓的自发氧化还原,就是正负两极半
反应
相加,得到的总反应在常温下自发.例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.而你举的
原电池
,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极Cu2++2e-=Cu,总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常温下自发,因此是原电池.至於为...
用锌片,银片和
硝酸银
溶液组成的
原电池
中,正极上发生的电极
反应
是...
答:
Ag离子+电子=Ag单质
原电池
铜和银和
硝酸银
中为什么铜会失去两电子咋看出来的两电子子哪...
答:
铜活泼性强于银,铜做负极,失电子。负极电极
反应式
:Cu-2e- =Cu2+ 主要看化合价的变化,铜由零价升到正二价,电子带负电,升价代表失电子,升几价就失去几个电子。望采纳!
(2分)由铜、银和
硝酸银
溶液组成的
原电池
中,负极
反应式
为 ,正极反应式...
答:
(2分)负极:Cu-2e — ="=" Cu 2+ 正极:2Ag + +2e — ="=" 2Ag 略
铜银 稀
硝酸
能否构成
原电池
答:
且另外可以设想一下,若银先
反应
,生成
硝酸银
,而铜有可以把硝酸银还原成银,生成硝酸铜! 到头来还是铜先反应。 单但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中,接上电流计,会发现电流计指针会偏转,说明确实形成了
原电池
,产生了电流。此时有外界物质参与进来,是氧气。正极:O2+4e+2H2O=4OH- 负极:Cu-2e=...
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