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硝酸银原电池反应方程式
(6分)用铜和硫酸铜、银和
硝酸银
溶液设计一个
原电池
,电池的总
反应
的离子...
答:
(6分)(1)Cu +2Ag + = Cu 2+ + 2Ag;(2)Cu -2e - = Cu 2+ ;(3)2Ag + +2e - = 2Ag 略
铝和
硝酸银
溶液反应
的化学方程式
答:
铝和
硝酸银
溶液反应
的化学方程式
是Al+3
AgNO3
==3Ag(沉淀)+Al(NO3)3。铝的特性:由于铝中有微量铁、硅、铜等杂质,当铝制品同电解质溶液(NaCl溶液等)接触时,铝就会因
原电池
作用而受到腐蚀。此外,食盐中常因含有的少量MgCl2(MgCl2水解微显酸性),使铝的电化腐蚀加速。硝酸银的特点:硝酸银...
电解池阴阳两极都是银,电解质是
硝酸银
,问阳极
反应
答:
该
反应
有点像电镀,因为是金属做电极材料,所以优先失电子,电解质溶液又是
硝酸银
,则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+ 阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
Sn和Cu 在硫酸铁溶液中形成
原电池
,电极
反应
是什么? Ag和Cu在
硝酸银
溶 ...
答:
第一个应查阅酸性条件下相应电对的电极电势加以判断,不过我个人认为难以形成
原电池
。第二个可以 电极
反应
为负极:Cu-2e- = Cu2+ , 正极:Ag+ +e- =Ag
用铜片、银片和
硝酸银
溶液设计一个
原电池
,下列对该原电池的判断正确的是...
答:
A、铜片的活泼性大于银片,所以铜片作负极,负极上铜失电子被氧化,故A错误.B、银片作正极,正极上银离子得电子被还原,故B错误.C、正极上银离子得电子被还原,电极
反应式
为:Ag++e-=Ag,故C正确.D、
原电池
放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误.故选C.
原电池
:铜和
硝酸银反应
的负极
方程式
答:
*通常原电池中,活泼金属为阴极。但如果电极会与溶液发生化学
反应
,则会有例外。*铁与硝酸银溶液会发生置换反应生成单质银及硝酸亚铁(银会附着在铁质电极表面),而银比铜更不活泼。*综上所述,铁铜
硝酸银原电池
中,铜电极为阴性,铁电极为阳性。
原电池
的电极
反应式
和总反应式
的化学方程式
答:
ok~~~"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应:Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出
原电池
中发生
的化学反应
,一般是负极和电解质溶液发生反应;2、在改成离子
方程式
;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出...
用铜、银和
硝酸银
溶液设计一个
原电池
,下列对该原电池的判断是正确的是...
答:
正确的:AC 两极
反应
分别为 负极:Cu = Cu2+ + 2e- 正极:Ag+ + e- = Ag 总:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 所以AC对 B:金属银是作正极,但被还原的是Ag+离子 D:记住阴离子(此题中NO3-)向阳极(即发生氧化反应的一极,
原电池
中指负极)移动 ...
原电池
的电极
反应式
和总反应式
的化学方程式
答:
ok~~~"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应:Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出
原电池
中发生
的化学反应
,一般是负极和电解质溶液发生反应;2、在改成离子
方程式
;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出...
右下图所示
原电池
的总
反应
为Cu(s)+2Ag+(aq) =(可逆)Cu2+(aq)+2Ag...
答:
离子可在盐桥中通过从而使整个装置构成回路。该装置可视为Cu-Ag
原电池
,电解质溶液是
硝酸银
溶液,Cu电极做负极,Ag电极做正极。因此:当原电池工作时,阳离子向正极银电极移动,C项错误;硝酸银换成硝酸铁之后,由于没有自发的氧化还原
反应
,无法构成原电池,电流计指针不偏转,D项错误。
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