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硫酸氢根电离
硫酸氢根
为什么会离解为氢离子和
硫酸根
离子
答:
因为这是化学问题
硫酸氢根
是由氢离子和
硫酸根
离子以配位键结合的 在外界的影响下就可以
电离
了 不用问为什么哇
大一化学,离子平衡 第三题,
硫酸氢根
不是完全
电离
么
答:
硫酸氢根
不是完全
电离
的,它有一个电离常数,你可以根据离子平衡以及电离平衡常数计算这个题,把每一个电离式写出来,就可以计算了,这边的话除了钾离子是完全电离的,另外的都有一个电离常数,在无机化学书的后面可以查到
硫酸氢根
到底可不可以完全电解
答:
·在中学阶段,一般认为是:NaHSO4 === Na++H++SO42- 因为:1、高中认为硫酸是二元强酸,按 H2SO4 ===2H++SO42- 的形式完全
电离
;2、高考考纲上也是这样写的。·*在大学阶段,你要认为是:NaHSO4 === Na++HSO4- HSO4- ===可逆=== H++SO42-
硫酸氢根
大概电离了30%左右。我们当时...
硫酸氢根
可以在水中完全
电离
碳酸氢根为什么就不可以呢
答:
硫酸是强电解质,硫酸可以完全
电离
,故
硫酸氢根
可以在水中完全电离。碳酸是弱电解质,不能在水中完全电离,故碳酸氢根就不可以。
硫酸氢根电离
何时能拆?何时不能拆?
答:
硫酸氢根
只能拆,碳酸氢根才不能拆。因为硫酸是强酸,碳酸是弱酸。硫酸是强酸,其它酸是弱酸,所以硫酸氢根是强酸性的(相当于一元强酸);亚硫酸氢根、磷酸二氢根对应酸是弱酸,它们在溶液中的
电离
强于水解,所以溶液呈酸性;磷酸氢根、碳酸氢根对应酸是更弱的酸,它们在溶液中的电离弱于水解,所以溶液...
已知
硫酸
的第一步
电离
(H2SO4=H++HSO4-)是完全的,但第二步电离(HSO4-?H...
答:
H++SO42-知,
硫酸氢根
离子电离出的c(H+)=0.01mol/L,则溶液中c(H+)=0.11mol/L,所以pH=-lg0.11,故答案为:-lg0.11;(2)
硫酸电离
出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离,所以0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小,故答案为:H2SO4的...
为什么硫酸第二步
电离
不是完全电离,而硫酸氢钠的
硫酸氢根
却可以...
答:
硫酸第二步
电离
是
硫酸氢根
离子,是弱酸根离子,弱电离可逆,所以不完全。硫酸是强电解质,硫酸可以完全电离,所以硫酸氢根可以在水中完全电离。
硫酸氢
钠与氢氧化钡反应
答:
硫酸氢根电离
生成氢离子和硫酸根离子,然后进行反应。还有,就算形成硫酸氢钡,他在溶液里也很难存在,因为水解,硫酸钡可以溶于浓的硫酸,形成硫酸氢钡 , BaSO4+H2SO4=Ba (HSO4 )2,也就是说硫酸氢钡只在浓的硫酸中可溶, 一旦加水稀释,会变成硫酸钡沉淀。
硫酸盐被
电离
,为什么
硫酸氢根
离子中的硫酸跟离子与氢离子不分开???
答:
在高中化学中写
硫酸
酸式盐的
电离
的时候都是分开写的,因为硫酸是强酸,我们在高中阶段一般认为它是一步电离出两个
氢
离子的。(实际上并不是).不过如果是熔融状态下只能写成你那种形式了。对于一些弱酸的酸式盐,电离的时候就不能分开了,比如碳酸氢钠的电离 NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
硫酸氢根电离
水解强度谁大?
答:
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的
电离
程度大于水解程度。NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离;NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离程度。高考只要求这些。
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