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硫酸的电离
硫氢根在水中
的电离
程度和水解程度哪个大?
答:
HS-是弱酸根离子。它在水中的水解程度大于
电离
程度,所以硫氢盐的水溶液呈碱性。同样,亚
硫酸
盐也是弱酸强碱盐,所以它的水溶液也是碱性。亚硫酸氢根的离子式不拆开,它的水解也大于电离,形成的弱酸强碱盐的水溶液一般呈碱性(备注:注意与硫酸氢根的区别,硫酸氢根只能电离,所以它的盐水溶液呈酸性)...
ph=4的盐酸和
硫酸
铝溶液中水
电离
出的氢离子数为什么不同?
答:
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水
的电离
,根据方程式:H2O=H+ + OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是。ph=4的
硫酸
铝溶液中的氢离子主要是铝离子水解得到的,就是说氢离子都是来源于水,这时水电离的氢离子的浓度就...
1.强酸强碱盐一定呈中性吗? 2.NaHSO4是什么盐 3.弱酸弱碱盐的酸碱性是...
答:
而碳酸
的电离
常数小于氨水电离常数,所以碳酸氢铵呈碱性!4.425度下,PH<7的物质很多,除了酸,强酸弱碱盐外,还有:(1).绝大多数的弱酸的酸式盐(除了磷酸一氢盐,碳酸氢盐和硫氢化物外):如所有的磷酸二氢盐,亚
硫酸
氢盐,邻苯二甲酸氢盐,草酸氢盐,柠檬酸二氢盐(绝大多数的多元有机酸...
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中
的电离
方程式是
答:
楼主你好,很高兴为你解答你的疑惑 这个二元酸你可以认为是
硫酸
,因为硫酸是符合这样
的电离
规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离。且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸。既然如此,A就明显错了,因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的,你的老师说的应该是对的。B楼主应该知道...
...生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.例如
硫酸的
解离可表示为:H 2...
答:
氢溴酸、高氯酸、醋酸
电离
时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸;
硫酸
氢钠电离时生成的阳离子是氢离子和钠离子,不属于酸,硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物,属于盐.故选C.
碳酸和氢
硫酸
谁的酸性大
答:
氢
硫酸
是易挥发的二元弱酸,碳酸和氢硫酸相比,其酸性比碳酸稍弱。H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ ;Ka₁ = 4.2×10⁻7 mol/L HCO₃⁻⇌ CO₃²⁻+ H⁺ ;Ka₂ =5.61×10⁻11 mol...
有关氢
硫酸的电离
平衡问题
答:
①H2S ≒ 2H+ + S2-;加入氯气,平衡向右移动,c(S2-)减少,因为硫离子被氧化,c(H+)增大; ②Cu2+ +S2- = CuS↓,c(H+)增大,因为温度一定,氢
硫酸的电离
常数也是定值即Ka= c�0�5(H+)*c(S2-)/c(H2S),而c(H+)增大,c(H2S)减少,所以c(S2...
浓度相同的
硫酸
, 盐酸, 醋酸溶液, 其pH值的关系是下列哪个?
答:
选B 硫酸盐酸都是强电解质,完全
电离
出氢离子。一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子。故同浓度下
硫酸的
pH应该比盐酸小。而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,故同浓度下盐酸的pH应该比醋酸小。pH=-lg[H+]pH越小代表电离出的氢离子越多。
化学习题解答
答:
硫酸:负极:从负极来的电子直接给了
硫酸电离
出的H+。H2SO4=2H+ + SO42- 2H+ + 2e- =H2 正极:2SO4 2- -2e- = S2O82- (过二硫酸根)S2O82- + H2O = SO52-(过一硫酸根) + SO42- + 2H+ SO52- + H2O=H2O2+SO42- 2H2O2=2H2O+O2 正极总反应:2H2O=H2O2+2H+ 总反应:2...
稀
硫酸的
pH 与温度是否有关系?
答:
PH的概念是H+浓度的负对数!H+浓度越大,PH值越小! 温度升高: 纯水的平衡右移,H+浓度增大,PH值减小; 硫酸中的水的平衡同样,H+浓度增大,PH值减小;但是,在硫酸溶液中,H+主要是由
硫酸电离
的,而水电离的可以忽略,所以,通常认为温度的升高,对
硫酸的
PH值没有影响; 碳酸钠溶液中...
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