碳酸和氢硫酸谁的酸性大

Question

说什么的都有，给个权威答案

Answer 1

氢硫酸是易挥发的二元弱酸，碳酸和氢硫酸相比，其酸性比碳酸稍弱。

H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ ；Ka₁ = 4.2×10⁻7 mol/L

HCO₃⁻⇌ CO₃²⁻+ H⁺ ；Ka₂ =5.61×10⁻11 mol/L

扩展资料：

1、不稳定性

硫化氢在较高温度（300度以上）时，分解成氢气和硫。化学方程式如下：

H₂S=(高温)H₂+S↓

2、可燃性：

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（完全燃烧）

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（不完全燃烧）

参考资料：百度百科-氢硫酸

百度百科-碳酸

Answer 2

酸性主要是电离出的氢离子决定的，比较酸性主要是比较电离常数的大小。
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=1×10-7 K2=1×1O-13
弱酸的电离一般第一步为主，也就是只要比较第一步的电离常数即可，容易看出H2CO3的K1大于H2S的K1。所以酸性就是碳酸强了，之所以会出现那么多五花八门的说法，主要是有些人没有从根本上分析原因，而靠死记或听别人说。

Answer 3

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
再看电离常数:
氢硫酸的电离常数K1=1×10-7,K2=1×10-13
碳酸是K1= 4.2X10-7 K2=5.6X10-11
所以显然碳酸强

Answer 4

权威的答案：
相同物质的量的浓度的两种溶液，H2CO3酸性稍大一些
多元弱酸的酸性主要由一级解离平衡常数决定。
H2CO3一级解离平衡常数：4.3×10^-7
H2S一级解离平衡常数：9.1×10^-8

饱和的两种溶液，H2S酸性较强一些
由于CO2在水中的溶解度较小，饱和的H2CO3溶液pH=5.6左右，而H2S溶解度较大，饱和的H2S溶液的pH=4.0左右，所以碳酸的酸性较弱一些。本回答被提问者和网友采纳

Answer 5

后面那个
你不信就算了