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硫酸锌和镁反应的寓意
镁
能否置换
锌
的离子方程式
答:
镁+
硫酸锌
=
硫酸镁
+锌 置换
反应
,还原性强的置换出还原性弱的。解:金属Mg的金属性比Zn强 所以:单质Mg可以置换Zn离子 所以:化学反应Mg+
ZnSO4
=MgSO4+Zn是成立的 Mg可以置换Zn(镁可以置换锌)
锌和镁的
混合物共m克,与足量的稀
硫酸
充分
反应
答:
假设M克中有
镁
AMOL,
锌
BMOL。则与两种金属完全
反应的硫酸
的物质的量为(A+B)MOL,质量为98(A+B)克 生成的氢气的物质的量也为(A+B)MOL,质量为2(A+B)克。那么根据质量守衡定律:M+98(A+B)=N+2(A+B)。A+B=(N-M)/96 则反应中生成的氢气质量为(N-M)/48克 ...
硫酸铜和硫酸铁中加入锌,充分
反应
.为什么滤液中一定有
硫酸锌
???
答:
钾钙钠
镁锌
锡铅氢铜汞银铂金,
锌的
活动顺序在铜铁之前,所以一定有
硫酸
铜
...B.点燃一定质量的
镁
带C.一定质量的
锌
粒放入稀
硫酸
答:
A、加水稀释浓盐酸溶液的酸性减弱,溶液的pH增大,A不正确;B、点燃
镁
带和氧气反应生成固体氧化镁,固体质量增大,B不正确;C、锌和稀
硫酸反应
生成
硫酸锌和
氢气,随着
反应的
进行生成氢气的质量增大,当锌或稀硫酸反应没后不再发生反应就不产生氢气,氢气的量不发生改变,C正确;D、水电解生成氢气和氧气...
24g
镁
、
锌
、铁的混合物与足量的稀
硫酸反应
得到的混合溶液,蒸发后得到72...
答:
则
硫酸镁
、
硫酸锌
、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为72g-24g=48g;硫酸的化学式为H 2 SO 4 ,其中氢元素与硫酸根的质量比=(1×2):(32+16×4)=1:48,则硫酸中所含硫酸根的质量为48g时,硫酸中氢元素的质量=1g,即
反应
中产生的氢气质量为1g.故选B.
镁粉
,锌粉的混合物
答:
看不懂吗?我改了.没有摩尔定律了 用的是差量法.蒸发后的固体为
硫酸镁与硫酸锌的
混合物,
反应
前的固体是镁与锌,所以n-m为硫酸根的质量.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=
ZnSO4
+H2 两式合并 (Mg+Zn)+2H2SO4=(ZnSO4+MgSO4)+2H2 --△M (24+65)--- -(65+96+24+96 )-4 ...
.初三化学...
答:
1 不
反应
2 Zn + H2SO4 =
ZnSO4
+ H2↑ 3 不反应 4 理论上反应 Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3
镁
(30/24)*2 = 2.5 生成30g氢气 (30/2.5)*24 = 288 锌 (30/65)*2 = 0.92 生成30g氢气 (30/0.92)*65 = 2120g 铁 (30/56)*2 = 1.07 生成30g氢气 (30/1.07...
硫酸铁,硫酸铝,
硫酸镁
,
硫酸锌
哪种不能直接
反应
制得
答:
六、锌能
与硫酸反应
生成
硫酸锌
,故六正确;B、镁能与硫酸反应生成
硫酸镁
,故B正确;C、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁,故C错误;D、铝能与硫酸反应生成硫酸铝,故D正确;故选C.
如图是盐酸
与
一些金属
反应的
卡通图,你知道最不活泼的金属是___;写出其...
答:
镁与
盐酸的
反应
属于置换反应;排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,
镁的
活动性排在锌的前面,故能
与硫酸锌
溶液反应置换出锌;故答案为:Cu; Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑; 置换反应;Mg.
初中化学实验——探究金属活动性
答:
依次将镁带,铜丝,锌粒放入三杯稀盐酸中,观察反映情况,得出结论(
镁和
锌可以
反应
,同不能反应,说明铜的还原性不如镁和锌。)第二步:将镁放入
硫酸锌
溶液中,观察现象,如果反应,说明
镁的
还原性强,反之则弱。(得出结论是镁的还原性比锌强)最后结论:还原性(金属活动性)镁>锌>铜 ...
棣栭〉
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