锌和镁的混合物共m克,与足量的稀硫酸充分反应

Question

锌和镁的混合物共m克,与足量稀硫酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得n克固体，则生成的氢气质量为多少克？

我现正在读初三，所以用初三能看得懂的方法做。什么差量法，什么摩尔的，我都没学。
什么是MOL？难道就不能用初三能看得懂的方法做？

Answer 1

假设M克中有镁AMOL，锌BMOL。
则与两种金属完全反应的硫酸的物质的量为（A+B）MOL，质量为98（A+B）克

生成的氢气的物质的量也为（A+B）MOL，质量为2（A+B）克。
那么根据质量守衡定律：M+98（A+B）=N+2（A+B）。
A+B=（N-M）/96
则反应中生成的氢气质量为（N-M）/48克

Answer 2

设Zn有 Xg ,则Mg为m-X g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2

X Y1 Y2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2

m-X Z1 Z2

得出:Y1=161X/65 Y2=2X/65
Z1=120(m-X)/24 Z2=(m-X)/12
由于Y1+Z1=n

所以X= 65(5m-n)/16=

生成的氢气质量为:2X/65+(m-X)/12=(n-m)/48

Answer 3

假设锌有a g 美有 b g a＋b＝m ,硫酸锌有c g
列方程式，65/a＝161/c
24/b=120/(n-c)
你自己解吧 三元方城，不难吧

Answer 4

由已知得：反应后生成ZnSO4和MgSO4
n-m=X；
由原子守恒得：
X为硫酸根的质量
由于硫酸为H2SO4
所以H2的质量为：2X/96

参考资料：反应方程式