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碳酸氢根电离程度大还是水解程度大
化学,求助,关于盐类
水解
答:
看电离平衡平常数,若电离平衡常数较小,则
水解程度
大于
电离程度
,如碳酸钠,水解程度大于电离程度;若电离平衡常数较大,则水解程度小于电离程度,如亚硫酸钠,水解程度小于电离程度;钠离子的浓度 > 碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>
碳酸氢根
离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 NA2CO3是强碱弱酸盐,...
为什么硫酸氢钠可以
电离
出氢离子,但是
碳酸氢
钠不可以
答:
碳酸氢钠可以电离,但是碳酸氢钠同时会发生水解。1mol
碳酸氢根电离
会生成1mol氢离子,1mol
碳酸氢根水解
要消耗1mol氢离子。在碳酸氢钠水溶液中,它的
水解程度
要大于
电离程度
,所以总的来说是消耗氢离子而不是生成氢离子,溶液是显碱性的。但是碳酸氢根确实可以电离,因为溶液中确实存在它电离的产物碳酸根。硫...
等物质量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠等体积混合,为何
碳酸氢根
的浓度...
答:
碳酸氢根
浓度大,因为碳酸根的
水解程度
大于碳酸氢根的水解程度,看图
高二化学 盐溶液里
水解是
主要
还是电离是
主要
答:
所以 钠离子大于醋酸根离子,这些是溶质的离子,因为醋酸根离子水解时结合水电离出的H+,所以剩余OH-,所以氢氧根大于氢离子,这些是水电离出的离子,浓度更小些,所以钠离子大于醋酸根离子大于氢氧根大于氢离子。
碳酸氢根
即水解又电离,碳酸氢钠溶液显碱性,所以说
水解程度
大于
电离程度
。
既
水解
又电离的物质越稀,是越
电离还是
越水解?
答:
越稀越
电离
,越稀越
水解
,可以从平衡移动的角度来看。
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”?不理解
答:
“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比
碳酸氢根
易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的
是电离
越难,后越水解指的是难电离的...
怎样判断一个物质的
电离程度
和
水解程度
的大小
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度大
。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
离子浓度的比较
答:
现显中性,事实上醋酸钠浓度应大于醋酸分子。综上可知上面的排序是正确的。2、
碳酸氢根
浓度应大于碳酸根浓度。因为碳酸根的
水解程度
大于碳酸氢根的水解程度,更大于碳酸氢根的
电离程度
(基于一个事实:碳酸氢钠溶液是显弱碱性的,即碳酸氢根的水解程度要大于碳酸氢根的电离程度),所以在等物质的量浓度的碳酸钠和...
碳酸
钠
电离水解
方程式
答:
电离
:Na2CO3=2Na++CO32-。水第一步:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;第二步:HCO3-+H2O=H2CO3+0H-。只有碳酸根才存在
水解
,碳酸钠是盐,完全电离。碳酸根只存在水解:co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-(还有第二步,不过
程度
很小);
碳酸氢根
就存在电离和水解:hco3-=可逆=h++co32-(电离),hco3-+h2o...
为什么
碳酸氢根
的
水解程度
小于碳酸根
答:
酸根越弱越
水解
可以认为HCO3-是碳酸的酸根,而碳酸根是‘
碳酸氢根
'的酸根,碳酸的酸性与碳酸氢根比显然一级
电离程度大
,酸性强,因而碳酸根的水解能力强 记住,多元酸的酸根,形成正盐的酸根水解总比酸式盐的强
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