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离子大量共存判断方法
判断
溶液中
离子
能否
大量共存
的规律总结
答:
多种
离子
能否
大量共存
于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。 2.二性--溶液的酸,碱性 (1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;...
请问
离子大量共存
怎么
判断
? 高2化学
答:
会生成弱电解质,如H+和CH3COO-会反应生弱电子醋酸不能
大量共存
,会发生氧化还原反应的
离子
不能大量共存,如三价铁与碘离子,会彻底双水解的不能大量共存,题目中C中,三价铁在PH为3.4左右就可以生成氢氧化铁而不能共存,D中Fe3+ +3 HCO3-=Fe(OH)3+3CO2彻底双水解不共存 ...
怎么样才算
离子
在水溶液中
大量共存
答:
简单地说
判断离子
在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。具体看离子之间:(1)是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。(2)能否发生氧化还原反应。(3)能否发生双水解 (4)能否发生络合反应。酸性溶液中,弱酸根、弱酸酸式根、氢氧根不能
大量共存
。另外酸性溶液中体现氧化还原性的离子不能大量...
怎样
判断离子共存
问题 如何判断离子共存问题
答:
判断离子
共存问题有以下六点:1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能
大量共存
。常见易生成难溶物质的离子如下:SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺;OH⁻与Cu²⁺、Fe²...
高中化学
离子共存
问题怎样
判断
?有什么常见类型?
答:
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的
离子大量共存
。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性...
高中化学有关
离子大量共存
的问题
答:
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴
离子
;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能
大量共存
如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.2.离子方程式
判断
常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤...
能在溶液中
大量共存
的条件
答:
所谓
离子共存
实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。
判断离子
是否共存的几种情况:(1)发生复分解反应,离子不能
大量共存
。①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2...
高中化学
离子
能
大量共存
的条件是什么?
答:
,离子不能大量共存 1、具有较强 还原性 的离子不能与具有较强 氧化性 的
离子大量共存
。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+= I2 +2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3 -和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;...
离子
在溶液中
大量共存
的条件
答:
2、酸碱调节:通过加入酸或碱调节剂,可以改变溶液的酸碱性,从而实现
离子
的
大量共存
。例如,在酸性溶液中加入碱性调节剂,如氢氧化钠(NaOH),可以中和部分氢离子,使溶液变得中性或碱性。二、离子反应的应用 1、离子反应在化学分析中的应用:通过观察离子反应生成物的形成,可以
判断
溶液中存在哪些离子。
如何
判断离子
能够在水溶液中
大量共存
。
答:
由于发生复分解反应,离子不能大量共存,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的
离子大量共存
,在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存,溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3...
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