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离子晶体所带电荷数怎么算
单质的熔沸点比较
答:
(3)分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、化合物或同系物),相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。(4)金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,
所带电荷数
多,金属键就强,熔沸点就高。2、若晶形不同,则原子晶体大于
离子晶体
大于分子晶体(...
如何
比较
离子晶体
之间的硬度
答:
原子,金属也和离子一样。追问:那MgF2和OMg那个硬度大补充:应该是MgF2和MgO吧?分子之间硬度的大小与式量有关 ,式量越大,沸点越大,硬度越大。所以MgF2的硬度大。追问:但氧化镁的莫氏硬度为6.5,而氟化镁的为6.0,这是为什么补充:不清楚。从
离子算带
的电荷和离子半径经行比较,氧
离子电荷数
...
...什么?好像和原子晶体离子晶体和
离子晶体所带电荷
答:
我们知道在化学的所有作用力中,化学键远远比分子间作用力(范德华力等)大出几个量级。因此,基本单位键以化学键连接的,熔沸点最大。而化学键中,最牢固的是共价键。因此,以共价键连接的——原子晶体,熔点一般最高,而以离子键(另一种化学键)连接的——
离子晶体
,熔沸点次之。以分子间作用力...
离子
电位
答:
离子
是元素在自然界存在的重要形式,离子不但存在于
晶体
中,还存在于溶液和熔融体中。离子的行为受离子的性质和环境条件的制约。离子分为简单离子和配位 (络合)离子,其最基本的性质是
带有电荷
和有一定的大小。离子的许多行为和习性可以从离子的大小和电荷两个基本性质得到认识和阐明。 Cartledge于 1928年提出离子电位的...
化学小问题
答:
6.都是
离子晶体
的话就要看两个因素:第一个,离子
所带电荷数
总和的大小;第二个,离子半径的大小。一种晶体构成其离子的电荷数总值越高,离子半径越小,熔点就越高。这样考虑的话,问题就迎刃而解,及很容易辨别他们的熔点高低比较为:MgO>CaO>NaCl。7.硝酸中的氮为+5价,即N原子周围形成了5个...
化学 分子结构与性质 知识点复习
答:
1.(1).化学键:相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小,离子
所带电荷
越多,离子键越强,
离子晶体
的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳...
结合能公式
答:
结合能公式是E=(Z1Z2e^2)/(4πε0r)-K。结合能是指将
离子
化的气态原子结合成
晶体
时,所释放出的能量。结合能可由下式
计算
:E=(Z1Z2e^2)/(4πε0r)-K。Z1和Z2是原子核
电荷数
,e是元电荷,ε0是真空介电常数,r是原子间距离,K是结合能常数。结合能常数是指晶体中所有原子间的...
初中化学
离子
答:
3。在化学变化中,电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为
带电荷
的微粒,这种带电的微粒叫做
离子
4。等离子体原子是由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核
电荷数
与核外电子数相等,因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能,...
晶体
的物理性质和化学性质
答:
物激拆质熔沸点的比较:1. 不同类晶体:- 原子晶体:其熔沸点通常高于
离子晶体
。- 离子晶体:熔沸点通常高于分子晶体。2. 同种类型晶体:- 构成晶体的质点间作用力越大,熔沸点越高。反之则越低。2.1 离子晶体:- 离子
所带
的
电荷数
越高,离子半径越小,熔沸点越高。2.2 分子晶体:- 对于同类...
阴阳
离子
的
电荷数
越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高...
答:
因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl。具体可以这样理解:氧
离子
两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2;镁离子又比钾离子多一个电荷故MgCl2>KCl以上两条都是根据
电荷数
判断。而KCl>CsCl则是由于钾离子半径小于铯离子半径造成的。阴阳离子的电荷数判断方法其实很简单,及时带电原子或原子团(即阴阳离子)表现出的化合价,...
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