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离子的电离和水解
电解质
与水解
有何区别?
答:
例如,酸可以失去一个或多个质子(H+离子)而形成负离子(如氯离子Cl-),碱可以失去一个或多个电子而形成正离子(如钠离子Na+)。
水解和
电离虽然有很大的区别,但在某些情况下也会相互影响。例如,在酸性溶液中,水可以发生自离子化反应,形成氢
离子和
氢氧离子,从而影响化合物
的电离
程度。此外,水解...
如何知道
水解和电离
哪个更强烈
答:
被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3
的电离
程度最小。【2】判断 水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该
离子水解
程度越大。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应...
想问一下为什么碳酸氢根
水解
是和水
电离
的氢
离子
反应而不是氢氧根离子反...
答:
因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液
水解电离
的OH-少,,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应
水解
大于
电离的离子
是什么?
答:
水解大于
电离的离子
一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入H+,可抑制阳
离子水解
,促进阴离子水解,向盐溶液中加入OH—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解 如:配制...
怎么判断一种物质是
水解
》
电离
还是电离》水解?
答:
就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根
离子
浓度高于氢离子浓度。对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中
的电离
作用
和水解
作用。对于碳酸氢钠,其电离过程会产生氢离子;而其...
水解和电离
的定义是什么啊?
答:
水解:水解是指某物质与水发生反应,产生新的物质。在水解反应中,水分子会参与到反应中,将物质分解成更简单的物质。常见
的水解
反应包括酸碱中和反应、酯水解、盐水解等。水解反应是通过加水来发生的,产生溶液中
离子
或分子的变化。
电离
:电离是指物质在溶液中分解成带电粒子(离子)。在电离过程中,分子...
盐类的
水解
和水
的电离
关系
答:
不重复的。弱根
水解
产生的氢
离子
是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能
电离
,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
证明一元弱酸
的电离
平衡常数
与水解
常数的乘积=水的
离子
积
答:
应该是:一元弱酸
的电离
常数与其对应强碱盐的
水解
常数的乘积=水的
离子
积 如弱酸HA 对应强碱盐 NaA的溶液中 A-+H2O=HA+OH- 其中 HA=H++A- 同一溶液中 所有的离子要满足所有的平衡体系 Kh=(HA)*(OH-)/(A-) Kc=(H+)*(A-)/(HA) Kh*Kc=(H+)*(OH-)=Kw 他们是相互推导...
高中化学
水解和电离
那部分的都怎么分析
答:
首先请弄清楚二者的定义
电离
:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳
离子的
过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用.如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
水解
反应通常指水参与的与离子(尤其是弱酸、弱碱盐类的...
水解与电离
有什么区别
答:
电离
,就是指电解质(分子:如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水溶液中或熔融状态下产生自由移动
离子的
一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解
,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是...
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