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离子的电离和水解
电离
常数
和水解
常数之间有什么关联呢?
答:
电离
常数
和水解
常数的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在溶液中电离成
离子的
能力,而水解常数是描述物质在水中发生水解反应的能力。2、影响因素不同:电离常数受温度、压力等因素的影响较大,而水解常数主要受温度的影响。此外,不同的溶剂对电离常数和水解常数的影响也不同。3、计算方法...
高中化学
水解和电离
那部分的都怎么分析
答:
首先请弄清楚二者的定义
电离
:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳
离子的
过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用.如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
水解
反应通常指水参与的与离子(尤其是弱酸、弱碱盐类的...
nh4cl溶液中氨根
离子水解
为什么促进水
的电离
答:
铵根
离子
是弱碱的阳离子,
水解
结合水电离出来的氢氧根,相当于溶液里的氢氧根离子浓度降低,对水电离的影响是朝氢氧根浓度升高即电离方向移动,宏观结果表现为促进了水
的电离
。
水解与电离
有什么区别
答:
电离
,就是指电解质(分子:如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水溶液中或熔融状态下产生自由移动
离子的
一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解
,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是...
为什么铵根
离子的水解
会促进水
的电离
,一水合铵会抑制水的电离?
答:
铵根
离子的水解
实质上是铵根离子结合水电离出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是促进水
的电离
。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
为什么
电离
程度越小的酸 对应的盐
水解
程度越大 PH越大?
答:
他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝
电离
的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳
离子的水解
能力比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强 如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以...
水解和电离
怎么区别?举例说明。
答:
水解:电解质解离的
离子
与水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的过程。
电离与水解
不同之处是:电离过程中水有作用,但不参与化学反应,水分子依然是水分子。而水解时,参与反应的水分子电离生成的H+ 或OH-参加反应。例:HAc =可逆= H+ + Ac- (电离)Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解...
高中常见的
离子
,哪些会发生
水解
?
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是
水解
:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐 正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳
离子
不能破坏水
的电离
...
电解
电离
水解
方程式的区别
答:
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子
化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离
是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.3.
水解
反应是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分...
怎样区别
电离
还是
水解
为主
答:
看溶液的酸碱性,如果是酸式盐水溶液呈酸性,则电离大于
水解
。在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根
离子
,如:HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主,其它以水解为主。电离 电离有化学
电离和
物理电离之分。化学上
的电离
是指电解质在水溶液或熔融状态...
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