为什么电离程度越小的酸对应的盐水解程度越大 PH越大?

求原理

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推荐答案 2018-07-05

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第1个回答 2012-12-15

因为电离程度越小说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强，因此对应的盐电离出酸根离子后
他夺取水中的H+的能力也越大，导致水开始朝电离的方向移动，就是水解过程，同时电离出的OH-不断增加，PH增加（前提是阳离子的水解能力比酸根离子弱）本回答被提问者采纳

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...为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希...答：可以这么理解，弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。酸碱中和反应一般都是可逆反应，只是正向反应的程度相当大而已，盐类水解就是酸碱中和的逆反应，【因为酸碱中和占主导，所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸，阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。比如醋酸每1000个分子中13个左右电离，而...

为什么盐对应离子得水解程度愈大,盐对应的PH愈大答：这个过程是水解而不是电离吧，楼主的说法专指的是阴离子，弱酸阴离子水解产生氢氧根离子，水解程度越大则产生氢氧根越多，溶液碱性越强，PH越大；而如果是弱碱阳离子，则其水解产生氢离子，水解程度越大产生氢离子越多，溶液酸性越强，PH越大。

水解程度大ph 大怎么解释!答：既越难于水解，水解程度越小，结合H+越少，酸性越弱，其酸根更容易与H+结合成酸的分子，水的电离H2O=可逆=H++OH-，H+被结合形成的酸分子的越多，水的电离越正向进行，电离出的OH-越多，PH越大，HCN酸性远小于CH3COOH，CN-的水解能力远强于CH3COO-，NaCN溶液PH值大于CH3COONa的平衡值 ...

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