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离子的电离和水解
化学反应原理中,盐类的
水解与电离
有什么不同?
答:
电解质解离的
离子
与水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的过程.
电离与水解
不同之处是:电离过程中水有作用,但不参与化学反应,水分子依然是水分子.而水解时,参与反应的水分子电离生成的H+ 或OH-参加反应.例:HAc =可逆= H+ + Ac- (电离)Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解)另外:高中...
高中的化学中
水解
出的氢
离子与电离
的一样么
答:
强碱弱酸盐
水解
不产生氢离子,产生氢氧根,相当于弱碱 水
电离
出的氢氧根
离子的
浓度远小于水解产生的氢氧根离子的浓度,可以忽略。故氢离子浓度为10^-4 mol/L
水解和电离
都是少量的吗
答:
而在与NACO3中,CO3 2-作为弱酸酸根水解,则,由于为弱酸酸根而水解的程度小于5%,(其后有HCO3-
的水解
,由于第一步水解中的OH-的抑制,所以忽略)则C(HCO3-)<C(CO3 2-),NH4CL和NAOH中和意味着,最终的溶液显中性,而由此H+和OH-的浓度相等,由此
电离
平衡得到,CL-的浓度等于Na+和NH4+的
离子
...
高中化学 盐类的
水解和电离
答:
正盐分四种,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。强酸强碱盐:只
电离
,不水解。强酸弱碱盐:电离,阳
离子水解
。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
高中化学中,「越稀越
电离
」和「越稀越
水解
」是什么?
答:
越稀越电离,说的意思就是:弱电解质的浓度越小,电离度越大。同样是“盐的浓度越小,盐的
水解
度越大”,更多比例的弱酸根
离子
或弱碱阳离子转化为弱电解质,但虽然水解平衡正向移动,最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的,即稀释以后向中性靠近。电离有化学上
的电离和
物理上的电离之分。1、化学电离 ...
高二化学 盐溶液里
水解
是主要还是
电离
是主要
答:
亚硫酸根和磷酸二氢根都是自己即水解又
电离
,因为事实是溶液酸性,所以说水解为主,意思是水解程度大于电离程度。醋酸钠溶液中醋酸钠完全电离,之后醋酸根
离子水解
,(为什么醋酸钠溶液中是以电离为主,其实我没这么说过)所以 钠离子大于醋酸根离子,这些是溶质的离子,因为醋酸根离子水解时结合水电离出...
盐溶液
的电离和水解
哪个程度比较大?
答:
判断
电离和水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子的
水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
...电离常数等于水的
离子
积,原理是什么,而且
水解和电离
有什么关系...
答:
电离反应HA = H+ + A-,平衡常数为K1。
水解
反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水
的电离
反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
电离
平衡常数
和水解
平衡常数的关系
答:
弱电解质
的电离
平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种
离子
平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
水解
程度
与电离
程度
答:
若
电离
程度小于
水解
程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸铵中的铵根
离子
浓度比氯化铵大,所以pH...
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