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离子能否共存的判断
离子共存的判断
方法
答:
所谓
离子共存
实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不
能共存
。1.发生复分解反应,离子不能大量共存。①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量...
离子共存的判断
方法
答:
③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不
能
大量
共存
;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。2.发生氧化还原反应,
离子
不能大量共存 ①具有较强还原性的...
大量
共存的离子
怎么
判断
答:
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不
能
大量
共存
。(3)生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些
离子
不能大量共存。(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3...
判断离子能否共存的
依据有哪些?
答:
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不
能
大量
共存
。(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与OH-生成水,这些
离子
不能大量共存。(4) 发生氧化还原反应:...
高中化学怎么
判断离子是否能共存
答:
利用溶剂萃取法:利用不同物质在溶剂中的溶解度不同,将离子分离,
判断能否共存
。利用离子产生的特殊现象:例如,如果溶液中存在二氧化碳离子,加入氯化钡溶液时会产生气泡。利用化学计量法:通过计算反应物和生成物的物质的质量关系来
判断离子
的共存情况。通过化学平衡方程式和反应物的物质的质量关系,可以计算...
如何
判断离子
大量
共存
答:
2、
离子
大量
共存的
条件:离子之间相互作用是影响离子大量共存的关键因素。离子之间的相互作用主要有静电作用、配位作用、氢键等。如果离子之间存在强烈的相互作用,就会导致离子不
能
大量共存。离子的浓度也是影响离子大量共存的重要因素。3、离子大量
共存判断
方法:可以根据离子的性质来判断是否能够大量共存。溶液...
离子
大量
共存判断
方法口诀
答:
2、
离子
大量
共存的
条件:离子之间相互作用是影响离子大量共存的关键因素。离子之间的相互作用主要有静电作用、配位作用、氢键等。如果离子之间存在强烈的相互作用,就会导致离子不
能
大量共存。离子的浓度也是影响离子大量共存的重要因素。3、离子大量
共存判断
方法:可以根据离子的性质来判断是否能够大量共存。溶液...
什么是
离子共存
离子在什么条件下
能共存
答:
1·
离子共存
即离子之间不发生反应。2.哪些离子不共存:(1)离子间能生成难溶物或微溶物不
能共存
.
判断
方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如:Ag+ 和Cl-、Br-、I-,Fe3+和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.(2)离子间能生成弱电解质的不能共存.判断方法:弱酸、弱碱和水等...
判断
溶液中
离子能否
大量
共存的
方法
答:
你好
离子共存
之一 一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根...
大量
共存的离子
怎么
判断
答:
大量
共存的离子的判断
方法如下:一、看准附加条件,如溶液的颜色,若为无色溶液,则MnO4-、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;溶液的酸、碱性;特定离子或分子的存在等。二、后看反应——所给离子之间
能否
发生反应。熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况。氧化还原反应:Fe3+能氧化S2...
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