判断离子能否共存的依据有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
　（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
　 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。追问

是不是弱碱阳离子都不能与酸根离子共存？
还有AlO2-与HCO3-不能共存是为什么？

追答

弱碱阳离子都不能与弱酸酸根离子共存

AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O= Al(OH)₃ ↓+CO₃^2-

追问

书上说AlO2-会与HCO3-电离出的H+反应，AlO2- + H+不是应该生成HAlO2吗？Al（OH）3是怎么来的？

追答

 AlO₂^-+
H⁺+ H₂O≒Al(OH)₃≒Al³⁺+3 OH^-

Al（OH）3是两性