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等物质的量浓度的盐酸盐溶液
请问:37%
的盐酸
换算成
摩尔数浓度
是多少?谢谢
答:
那么盐酸溶液的质量m=V*ρ,则37%
的盐酸溶液
中盐酸的质量m1=m*37%=0.37V*ρ。则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1/M=0.37V*ρ/M。则可得37%的盐酸溶液中盐酸的
物质的量浓度
c1=n1/V=(0.37V*ρ/M)/V=0.37ρ/M。又已知37%的盐酸溶液的密度ρ=1.19g/ml,氯化氢的摩尔质量M=36...
...为pg\cm3
的盐酸溶液
,则该盐酸溶液的
物质的量浓度
为多少
答:
VL
HCl
气体的物质的量=V/22.4,质量=36.5×V/22.4=36.5V/22.4;100ml水的质量=100g,因此所得
溶液
的质量=100+(36.5V/22.4)由于密度是pg/cm3,因此所得溶液的体积=(100+36.5V/22.4)/p ml=(0.1+365V/224000)/p L=(22400+365V)/p L 因此该溶液的
物质的量浓度
=(V/22.4...
如何学好化学
答:
由此可见,氢化亚铜与
盐酸
反应,能够放出一种气体,写出此反应的化学方程式应为: CuH+
HCl
=H2↑+CuCl CuH中的H为-1价,HCl中的H为+1,放出的气体为0价的H2。氢元素间得失电子数相等,故生成物中的铜仍为亚铜。 辩证思维。如盐类水解教学,先组织学生自己测定一组
等物质的量浓度的盐溶液
的pH如氯化钠、氯化铵、...
...装在锥形瓶中的一定体积
的盐酸溶液
的
物质的量浓度
。
答:
你把比实际值小的体积代入公式,解出来盐酸浓度自然会偏小。D. 滴定的要求是
溶液
变色,并且在30s内不退色,即到达滴定终点。刚开始变红,说明滴定没有到终点,那时候停止的话,你所得到的NaOH消耗量小于实际应该加入
的量
,把小于实际量的NaOH体积代进公式,得到
的盐酸浓度
,也会小于实际浓度。
在线等,
盐酸
摩尔
浓度
答:
标准盐酸的摩尔浓度是12mol/L。摩尔浓度式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。在一定
物质的量浓度溶液
中取出任意体积
的溶液
,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
盐酸 盐
酸是氯化氢(HCl)
的水溶液
,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有...
等体积等pH
的盐酸
和醋酸
溶液
中,醋酸的
物质的量
大于盐酸的物质的量
答:
1.pH=-logc(H+)所以pH相同时,c(H+)相同。
盐酸
是强酸,完全电离,而乙酸是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总
浓度
比盐酸要大很多。在体积相同的情况下,乙酸的物质的量比
HCl的物质的量
要大很多倍。2.弱电解质存在电离平衡,稀释时平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大,但离子浓度反而减小...
相同
浓度的盐酸
和醋酸分别和过量,少量的氢氧化钠反应
答:
你看看,是不是下面这个问题:1.等体积、相同
浓度的盐酸
和醋酸,二者所含酸的物质的量相等,和氢氧化钠恰好反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量相同,但是,反应后
溶液
的酸碱性不同,后者显碱性。2.中和等体积、
等物质的量浓度的
氢氧化钠溶液,所需要的等浓度的盐酸和醋酸的体积不同,这是因为,中和后...
有
甲、乙、丙三瓶等体积
等物质的量浓度的
NaOH
溶液
,若将甲蒸发掉一半水分...
答:
甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO 2 ,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同
浓度的盐酸
,完全反应后
溶液
中的溶质均为NaCl,等体积
等物质的量浓度的
NaOH溶液,n(NaOH)相同,由原子守恒可知,n(NaOH)~n(NaCl)~n(HCl),即消耗盐酸的物质的量相同,同浓度的盐酸,则消耗盐酸的体积...
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
考点一、强、弱电解
质的
判断方法1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH
溶液
pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入
等浓度的盐酸
和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (...
等体积等
浓度的
氨水与
稀盐酸
混合显什么性
答:
等体积等
浓度的
话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)所以
溶液
呈酸性
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
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9
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14
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灏鹃〉
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