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等物质的量浓度的盐酸盐溶液
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
答:
【答案】C 【答案解析】试题分析:将X和Y用导线连接,浸入电解质
溶液
中,Y不易腐蚀,说明Y是正极,因此X的金属性强于Y的;将片状的X、W分别投入等
浓度盐酸
中都有气体产生,W比X反应剧烈,则W的金属性强于X的;用惰性电极电解
等物质的量浓度的
Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z,说明Z...
...
物质的量浓度
均为0.1mol/l
的盐酸
和醋酸的混合
溶液
中滴入0.1mol_百度...
答:
因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总
物质的量
保持不变,而体积变成原来2倍,所以 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l
标定
盐酸
的基准
物质
(标定
HCl溶液
的基准物质是)
答:
应该是无水碳酸钠,小于0.05mol/L要用稀释法标定
HCl溶液
的基准
物质
是常用于标定
hcl的
基准物质:碳酸钠。碳酸钠,分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上,又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。氯...
有
甲 乙 丙三瓶等体积
等物质的量浓度的
NaOH
溶液
,若将甲蒸发掉一半水分...
答:
应该是D吧,甲蒸发掉水,但是NaOH数量没变,所以反应所需
的盐酸溶液
不变。乙中NaOH可以和CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,但是碳酸钠和碳酸氢钠也可以和盐酸反应。总之无论NaOH还是碳酸钠、碳酸氢钠,Na原子的数量不变,需要的盐酸数量就不变。所以是D。
...① 将X和Y用导线连接,浸入电解质
溶液
中,Y不易腐蚀 ②
答:
C 试题分析:将X和Y用导线连接,浸入电解质
溶液
中,Y不易腐蚀,说明Y是正极,因此X的金属性强于Y的;将片状的X、W分别投入等
浓度盐酸
中都有气体产生,W比X反应剧烈,则W的金属性强于X的;用惰性电极电解
等物质的量浓度的
Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z,说明Z的金属性弱于Y的...
化学问题
答:
第二问:1体积水能溶解2.3体积氯气,1/3的氯气产生
盐酸浓度
为0.034MOL/L,当氯气中混有少量氯化氢气体时,
HCL的
饱和CL->NaCl的饱和CL-浓度>Cl2的饱和CL-浓度 所以当氯气中混有少量氯化氢气体时,可以用饱各
食盐
水除去。【特别提示】
溶液
问题几个重要公式 1.质量分数与
物质的量浓度的
转换:C=1000...
等质量等质量分数的氢氧化钠
溶液
和盐酸反应后,为什么
盐酸有
剩余?
答:
NaOH+
HCl
=NaCl+H2O,这里氢氧化钠与氯化氢(盐酸)的质量比为40:36.5,也就是说每40克氢氧化钠与36.5克盐酸恰好完全反应。等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和
盐酸溶液
中氢氧化钠与盐酸的质量相等,所以
盐酸有
剩余。
有
一
盐酸
和硝酸的混合
溶液
,取其中的10ml,加入足量的硝酸银溶液,过滤...
答:
混合
溶液
中
盐酸
的物质的量:n(
HCl
)=0.02mol 反应生成硝酸的物质的量:n(HNO3)=0.02mol HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 1 1 x 0.04mol x=0.04mol 原混合溶液中硝酸的物质的量为:0.04mol-0.02mol=0.02mol 所以混合溶液中盐酸和硝酸的
物质的量浓度
均为2mol/L (2)0.64g铜的物质的...
用同种
HCL
中和同体积同
物质的量的
氨水和Na0H
溶液
,两者所需
的盐酸
的...
答:
我估计楼主1中打漏了两个字,应是同体积同
物质的量浓度的
氨水和Na0H
溶液
。漏了浓度,不然同体积无意义。不过没关系,不影响答案。1。一样多。因为
HCl
+NH3·H2O=NH4Cl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O即
等物质的量
的氢氧化钠和氨水中和所需
盐酸
一样多,所以同体积同量浓度氨水与氢氧化钠所需盐酸体积相等。2...
...分别中和等体积、
等物质的量浓度的
氢氧化钠
溶液
,当氢氧化钠恰好被...
答:
醋酸为弱酸,pH均为2
的盐酸
和醋酸
溶液
,两种溶液中H + 离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为C 1 ,醋酸的浓度为C 2 ,则C 1 <C 2 ,分别中和等体积、
等物质的量浓度的
氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=C 1 V 1 =C 2 V ...
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