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负极失电子还是正极失电子
原电池中
电子是
由
负极
流向
正极还是
由正极流向负极?
答:
电子
通过原电池的
负极
经导线流向
正极
,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应,原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负
电极
的判断 (1)根据电极材料:较活泼一极为负,较不活泼的一极为正(与电解质反应得失电子);(2)根据两极发生的反应:发生氧化反应的一极为负,还原反应的一...
电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细
答:
电解池
电极
放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极:阴离子放电或电极放电,
失电子
能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
在电解池里,为啥与电源
正极
相连的失去
电子
答:
要形成一个回路,导线与溶液都必须有电流,溶液中靠的是离子的定向移动,导线中靠的就是电子的移动 电池
负极是
电子流出的方向,得电子的物质就在阴极处聚集
正极
就是电子流回的方向,
失电子
的物质就在阳极处聚集,而且必须有电子在阳极失去电子这个装置才会起作用 而且电解池是强迫性的氧化还原反应,让...
原电池的
正极
,
负极
怎样区分?
答:
1、
负极
:
电子
流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)2、
正极
:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极...
如何在化学中判断原电池的正
负极
答:
微观判断:①根据
电子
流动方向电子流出的极——
负极
;电子流入的极——
正极
宏观判断;②根据
电极
材料较活泼的电极材料——负极;较不活泼的电极材料——正极;③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极;发生还原反应的极——正极。
原电池中的
负极
反应一定
是电极
材料
失电子
吗
答:
不一定。如氢氧燃料电池,是在铂或活性石墨表面分别通入氢气和氧气,此时正
负极
材料本身都不参与反应,是氢气和氧气反应生成水。但是
负极
上的反应一定是氧化反应。
原电池正
负极
判断口诀四字
答:
原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在
负极
上
失电子
发生氧化反应,电子通过外电路输送到
正极
上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的...
原电池
负极是
跟溶液反应
失电子
后流向导体
还是
?
答:
电子
不会在溶液中流动,电子只能在金属导体或者石墨之类导电体中移动,所以原电池的
负极
失去的电子会被在溶液中的阳离子等氧化性强的离子得到而被还原。比如,铜锌原电池的负极,锌单质失去电子,失去的电子被溶液中的氢离子得到,氢离子得到电子变成氢气。完成电子转移的过程。
电池中为什么
正极
就
是
阴极,
负极
就是阳极
答:
在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个
电极
上进行。
负极
活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。
正极
活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化...
电子
为什么要从
负极
流向
正极
?
答:
电子
为什么要从
负极
流向正极如下:电子从负极流向
正极是
因为电子在电路中遵循一种称为电流的物理现象。电流是由电子的流动产生的,而电子具有负电荷。
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