33问答网
所有问题
当前搜索:
负极失电子还是正极失电子
高中化学,望各路高手求救!!谢
答:
一:升失氧,降得还。升失氧即表现为化学反应中升高化学价的,失去电子,在原电池中,
失电子是
负极(物理上也讲过
负极失电子
、
正极
得电子),发生氧化反应,表现出该元素(物质)的还原性。降得还即表现为化学反应中降低化学价的为得电子,发生还原反应,为该元素(物质)的氧化性。如:铜锌原电池...
电解池中
电极
的放电顺序
答:
电解池中
电极
的放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极:阴离子放电或电极放电,
失电子
能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
原电池中
电子
移动方向
答:
详细介绍如下:原电池中,电解质溶液中的阳离子向
正极
移动。外电路中
电子
由
负极
流向正极;内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极;电子发生定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸,即阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。更多介绍如下:电解水型(强碱,...
负极是
阴极
还是
阳极呀?还有
正极
!
答:
阳极
是负极
电子
由负极流向
正极
,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。阳极是指电解槽中与电源正极相联的
电极
。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反,它在外电源作用下离开阳极,经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是...
为什么
失电子
为
正极
,得电子为
负极
?
答:
电流从
正极
流出,从负极流入,没问题吧?电流是正电荷移动的方向,那麼负电荷移动的方向自然要反过来,是负极流出,正极流入.所以
负极是电子
失去以後进入外电路,再回到正极得电子.
锂离子电池充电时为什么
正极
失去等量的锂离子和
电子
,正极电位还会升高...
答:
上述方程表示在充电时,锂离子Li计从
正极
的LiCoO2中脱离,同时释放出
电子
e- 在这个过程中,虽然正极失去等量的锂离子和电子,但正极电位(电势)升高是由于氧化物 LiCoO2 被还原为Li1-CoO2,使得正极的电化学性质发生变化。还原意味着正极物质中的金属离子减少了,因此
电极
的电位升高。这种化学反应导致了电池...
阳极得
电子还是失电子
答:
其是
失电子
。阳极是与外加直流电源
正极
相连的一极,电源正极电势高,正极像“抽水机”,将阳极材料,或阳极区阴离子电子抽走,物质失去电子,化合价升高。换句话说,阳极上发生氧化反应,即阳极上原子失去电子被氧化的过程。阴极是与外加直流电
负极
相连,电势低,有多于电子,所以溶液中阳离子在阴极得电子...
关于化学电池 阴阳正
负极
答:
这个应该是高中书本里的概念,其实在大学里的教程里面没有这么搞,好久不碰高中书了,以下答案楼主斟酌采纳。蓄电池的原理是这个样子的,放电,发生的是原电池反应,是将化学能转化为电能的反应,在这里有正
负极
的概念,
负极
往往是较为活泼的,发生氧化反应,化合价升高,
电子
和阴离子向负极移动,
正极
恰好...
正极
就
是
阴极?
负极
就是阳极?
答:
在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极
是正极
;
电子
由
负极
流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极( Anode )相对应而存在的。
原电池中活泼金属做
正极还是负极
答:
原电池中活泼金属一般作
负极
。但不是绝对的,严格说:失去
电子
的一极充当负极,得到电子的一极作
正极
。另,正
负极
判断 通常情况下,在原电池中某一
电极
若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极;若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜