高中化学，望各路高手求救！！谢

Question

怎么根据一条原电池完整的反应式就可以确定哪个是正负极，求具体分析，可以的话举几个例子！！！谢

怎么根据反应式中化合价的（升高与降低）确定这条反应式中各分子前面的系数！！分析，举例子！！
求必须详细啊！！！

晕了我很多天了，谢谢

Answer 1

一：升失氧，降得还。升失氧即表现为化学反应中升高化学价的，失去电子，在原电池中，失电子是负极（物理上也讲过负极失电子、正极得电子），发生氧化反应，表现出该元素（物质）的还原性。降得还即表现为化学反应中降低化学价的为得电子，发生还原反应，为该元素（物质）的氧化性。如：铜锌原电池中，锌失电子后成锌离子，失电子，所以锌极为负极。

二：根据一知，升失氧，降得还。一个化学反应中，一种或多种元素化学价的升高必然要有一种或多种元素化学价的降低。升高化学价的元素所失去的电子都被化学价要降低的元素吸附。所以在一个化学反应中，宏观上表现的化合价的升高和降低是一样的，即得电子数等于失电子数。先将有化学价变化的元素个数在方程两边配平。再将判断好的元素价态标出升高数或降低数，找出两者的最小公倍数，乘以相应的数（即化学计量数）可配平。如：FeCI2+CI2——FeCI3中，左边一个铁，右边一个铁，平了。左边四个氯，右边三个，不平。所以氯化亚铁前配2，氯化铁前配2。氯化亚铁中铁为+2价，前面有化学计量数2，氯化铁中铁为+3价，铁元素前后变化为升高1*2=2价，氯化亚铁中氯元素价态不变，氯气是单质，为0价。一个氯气分子有两个元素。2个氯化铁中的6个氯有四个来自氯化亚铁的氯、价态不变，剩下两个来自氯气单质，从氯气到氯化铁氯元素变化为降低1*2=2价。升降之和恰好相等。不必再乘系数。若某一反应中升高3价，降低2价，则需在升高3假的物质前乘2做化学计量数，降低2价的物质前乘3做化学计量数。
纯手打、不懂问。望采纳~

Answer 2

吾辈喜欢简介答题

看式子中失去电子的是负极。。得到电子的是正极（经常会冒泡啊有没）

具体题目很多是要看图的

化合价的话

http://www.ks5u.com/down/2009-3/31/197469.shtml帮你看了下。。这个网站比较全的。。希望采纳哦

Answer 3

1、原电池中负极是失去电子的一极，发生氧化反应；正极是得到电子的一极，发生还原反应；所以，在总化学方程式中，作为还原剂的为负极，作为氧化剂的则在正极得到电子.其电极只要比负极不活即可；如反应；Zn++H2SO4=ZnSO4+H2；锌为还原剂在原电池中失去电子作为负极，H2SO4中H元素化合价降低，则在正极得到电子，其电极可以是比锌不活泼的材料：如铜、石墨等即可；
2、关于氧化还原反应的配平其遵循的原则为：化合价升高的总价数=化合价降低的总价数；

Answer 4

化学反应中还原剂，也就是失去电子的那一极是负极，，另一极就是正极了，比如铅蓄电池铅是负极，二氧化铅是正极；
根据得电子总数与失电子总数相等确定