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酸性是因为氢离子吗
含有
氢离子
的溶液一定是
酸性
溶液吗?
答:
酸溶液就是酸的水溶液,
酸性
溶液就是指含H+的溶液
高中化学,为什么溶液显
酸性
,一切弱酸根
离子
不能共存?
答:
两种酸的
酸性
强弱由它们溶于水后电离出
氢离子
的多少程度决定。现在假设将两种弱酸都溶于水,那酸性稍微强一点的肯定电离出的氢离子要多一些,溶液中已经有了酸性较强的酸电离的大量氢离子,那么酸性较弱的酸就不可能继续电离氢离子。相当于较强的酸给了较弱的酸一个阻碍的作用,阻止它电离氢离子。所以...
为什么根
离子酸性
会与其所对酸酸性大小比较是相反的没明白?
答:
这个问题可以尝试着不要从根离子的
酸性
推出酸分子的酸性,而是要反过来看。物质的酸性一般就是电离出
氢离子
能力的大小,越容易电离出氢离子,酸性就越高。无机酸分子中包括本身就含有氢元素,电离后才会有酸根离子;同时,对于无机酸分子而言,酸性越高,越容易电离出氢离子,那么换个角度、从根离子的角度...
呈
酸性
的溶液一定是酸吗
答:
原因是:
酸性
溶液是指:呈酸性的溶液,即:溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度的溶液.酸溶液是指:由酸溶液水后所形成的溶液.在化学中,酸是指,溶于水时所电离出的阳离子全
是氢离子
的物质.而要想使溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度的溶液,不仅仅酸溶液能做到,一部分盐也可以(将强酸弱碱盐显酸性,是由于...
PH和酸碱度有什么关系吗。?
答:
联系:在PH值中,[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈
酸性
。区别:一、本质不同 1、PH值:溶液中
氢离子
的总数和总物质的量的比。2、酸度:水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量,包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等。二、测定方法...
氢离子
增加为什么
酸性
降低
答:
氢离子
增加的少,体积增大的多,H+浓度下降,
酸性
降低。
如何分辨物质是不是酸?比如水,它解离后阳
离子都是
H+可为什么它不是酸...
答:
质子酸碱理论认为能提供质子(H+就是质子)的就是酸,而能够接受质子的激素和碱,而不在限定强弱和标准,从这里来看,水既是酸又是碱,它与乙醇存在反应:H2O+C2H5OH==OH-+C2H5OH2+,表现
酸性
,但它又是碱:H2O+HCl==H3O+ +Cl-,这个反应说明盐酸的酸性比HCl的弱,
因为
强酸置换弱酸。溶剂酸碱...
酸性
溶液中有较多的
氢离子
,碱性溶液中有较多的氢氧根离子对吗?为什么...
答:
氢离子
浓度和氢氧根离子浓度相等溶液中水会微弱的电离产生少量氢离子和氢氧根离子、盐的稀溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度;
酸性
溶液中;碱性溶液中、碱,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。中性溶液中,两者浓度不同决定溶液的
酸碱性
不同,因此酸 ...
酸性
溶液中一定含有
氢离子吗
?单质和化学物反应一定是置换反应吗?
答:
首先:无论
酸性
还是碱性抑或是中性溶液都一定含有
氢离子
。只不过碱性溶液的氢离子浓度比较低 水是自动电离出氢离子和氢氧根的:H2O = H+ + OH- (氢离子)(氢氧根阴离子)也可以写成2H2O= H3O+ + OH- (水合氢离子)(氢氧根阴离子)不一定,也可以是化合反应:2SO2+O2=2SO3 又如...
氢离子
越多ph越高还是越少ph越高?
答:
正确的回答应该是,溶液中
氢离子
的浓度越高,PH值越小。
因为
只有浓度才能说明问题,才能做比较。例如1.205升溶液中有氢离子的数量是1.23NA与0.135升溶液中有氢离子0.524NA,那种溶液
酸性
强呢?或者PH值要小呢?上面的溶液中氢离子的数量多,但酸性却弱与下面的溶液,PH则大于下面的溶液。
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